34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

0,001 16m¹:01 1000円 101×0. 34 解答 問1 (ウ) NaOH+HCl→NaCl + H2OOOT 問2 問3 19mL H OLX02= HoNa2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl H (エ) NaHCO3 + HCI → CO2 + H2O + NaCl Joon 01 × 2.1 水に溶けている CO2 を追い出すため。 0001)*(Nom SO. 00 問4 水酸化ナトリウム: 0.38gam炭酸ナトリウム 0.16g です 0.0 必要である。 10.0(ml)

NaOH の中和に要した塩酸は22.0-3.00 = 19.0〔mL〕となる。 問4 混合物中に含まれていた NaOHをæ〔g〕 とおくと,問3の結果より, NaOH のみを中和す るのに用いた塩酸の体積は19.0mLであるため, 19.0 1000 0.500 〔mol/L]× [L] x1= 価数 HCI が放出する H+ [mol] 3.00 0.500 〔mol/L) × 1000 重要ポイント OH→CO32- [L]×1 HCI が放出する H [mol] x [g] 40 [g/mol] また,混合物中に含まれていた Na2CO をy〔g〕 とおくと, Na2CO を中和するために第1中 和点までに用いた塩酸は 3.00mLなので, -x 1 価数 NaOH が放出する OH [mol] 価数 第4章 酸・塩基 y [g] 106[g/mol] ·x :: x = 0.38 (g) CO2+H+→HCO3 ¯ の反応におけるH+の受け取る数 y = 0.159 = 0.16 〔g〕 価数. Na2CO3 が第1中和点までに受け取るH+[mol] 二段階滴定のしくみ (NaOH と Na2CO3 の混合物の場合) →HCO3の順にH*を受け取っていく(この順は塩基としての強さとして覚え ておく)。 このことから滴定曲線の概形は次図のようになる。 この滴定曲線から,どの塩基に塩 酸を何mLずつ要したかがわかる。 (化学基礎) 物質の変化