数学
高校生
解決済み

有機化学 組成式を求める問題について

C=1.2mg H=0.2mg O=0.8mg と
それぞれ質量が出ました。

そこからそれぞれの質量をgになおして、
原子量で割り、mol比を求めよう…としたのですが、
2枚目の画像の通り、mgのまま原子量で割って
比を出しています。

どうしてでしょうか?
molは[g]÷ [g/mol]で出すのではないのでしょうか?

2)炭素,水素,酸素からなる有機化合物 2.2mgを完全燃焼させると, CO2 4.4mg とH2O1.8mgを生じた。 この有機化合物の組成式を求 めよ。 ただし, 原子量はH=1, C = 12,0=16とする。 れている
Chapter 2 同様に、生成したH2O 1.8mg に含まれるHの質量は 2H 2 -= 0.2 mg =1.8x- 18 H2O 1.8 x- これにより,残るOの質量は,試料の質量からCとHの質量を引いて 2.2 - (1.2 + 0.2) = 0.8mg 1.2.0.2. 0.20.8 1 16 よって C:H:O= 12 したがって 求める組成式は C2H4O =2:4:1 答

回答

✨ ベストアンサー ✨

もちろんgに直してくれて結構です!基本をしっかり学んでいる良い解答だと思います!

1.2mg=1.2×1/1000g=1.2/1000g
0.2mg=0.2×1/1000g=0.2/1000g
0.8mg=0.8×1/1000g=0.8/1000g
となるわけですが、大変ですね…
ここから物質量の比を求めてみましょう

それぞれ物質量は
1.2/1000÷12
0.2/1000÷1
0.8/1000÷16となるわけですが、今から比を考えるわけですから結局全体を1000倍してなるべく簡単な整数比にしようとしますよね。
それなら最初から×1/1000なんて要らなかったのでは!?ということです。
比を求めるときだけに使うテクニックのようなものですね

確かに大変…。
なるほど。分かりました。ありがとうございました。

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