塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和で、
塩酸の水溶液に1滴ずつ水酸化ナトリウムを垂らしていく、、、みたいな実験がありました。
その実験の問題で、最後に残っているそれぞれのイオンの数を書きなさい。とあり、
H+ と OH- が中和してH2Oになり、イオンでは無くなりましたが、
ナトリウムイオンと塩化物イオンは最後までイオンのままでした。水溶液を蒸発させると塩として塩化ナトリウムが出てきますが、蒸発させるまでは水溶液に溶けているからNa+とCl-はイオンで表しておけってことですか？
分かりにくい文章ですみません(;_;)
✨ ベストアンサー ✨
＞蒸発させるまでは水溶液に溶けているからNa+とCl-はイオンで表しておけってことですか？
はい。その認識で問題ありません。
塩化ナトリウムのような電解質は水に溶けたときに初めて電離できる物質です。当然ながら(固体の電解質の場合)水が存在しなければ電離してイオンとして存在できません。
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余談ですが、電解質が電離したときにできるイオンは水分子による"水和"と呼ばれる効果によって安定して存在することができます。
これは、水分子がイオンの電荷を相殺する形でイオンを安定化させます。
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なるほど！！深い知識まで教えて下さりありがとうございました！！- ̗̀ ☺︎ ̖́-