★★ 7下のグラフは,ある濃度の希硫酸 20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態)を示したものである。 グラフのA点において、反応したマグネシウム の質量は何gか。また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/Lか。 (原子量: Mg=24) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 水素の体積 448- (mL) 30 0 マグネシウムの質量 マグネシウムの質量(g) 希硫酸の濃度 (各5点)

[解説] Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 1mol: 1mol: 448 mL M+SH = 図のA点では, Mg と H2SO4 が過不足なく反応し(反 応したMgの物質量)=(反応したH2SO4 の物質量)= (生成したH2の物質量) の関係が成立する。 生成したH2の物質量は O22400 mL/mol 0.0200 mol HE 反応したMgをx 〔g〕, 希硫酸の濃度をy [mol/L] とお くと, x [g] des H 24g/mol mol/L 1mol: 1 mol =0.0200 mol･･････ ① (COBH Q1 20.0 y [mol/L] x L=0.0200mol...... ② 1000OOSENTHOO ①, ②よりx=0.480g, y = 1.00mol/L