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ヘンリーの法則より、酸素が溶解する量は分圧に比例するので、1.0×10^5Paで1.4×10^-3mol溶解する酸素は2.0×10^4Paでは、
1.4×10^-3mol×(1.0×10^5Pa÷2.0×10^4Pa)
＝1.4×10^-3mol×(1/5)
＝2.8×10^-4mol
化学
高校生
解決済み
化学のヘンリーの法則の問題です。
なぜ5分の1をかけるのかわかりません。
解説お願いします！
類題 10 酸素は, 20℃, 1.0×105Paにおいて水1.0Lに 1.4 × 10 - mol溶ける。
20℃で 1.0×10 Paの空気が水に接しているとき, 250mLの水に溶解し
ている酸素の体積は標準状態で何mLか。 ただし、空気は窒素と酸素を
体積の比4:1で混合した気体とする。
山本
と
第4章 溶液 73
空気1.0x10²Pa中のO2の分圧は
5
1₁0 x 10³ x = = + ₁ = 2₁0 x 10² Pa
X.
=2
4+1
O2の溶解量は
I
-3
1₁4 x 10°³mal = = 2₁8 x10 " mal ←thake.
溶媒は250mLなので
2.8.x. 10⁰ x
250 = 2,0 x 10³ mal.
X 1000
1₁0 μmal i 22,4 L = 2₁0x10 mal iXL
-3
X = 116 x 10-³ L
=₁ 1₁6mL H
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