例題29 電池の反応の量的関係 鉛蓄電池を放電したところ、鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数F=9.65×10C/mol (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 鉛蓄電池では、電子2molが流れると負極 は 96g, 正極は 64g増加する。 〔負極〕 Pb + SO- → PbSO + 2e_ + (32+16×4)g=96g 増加 S O [正極〕 PbOz + 4H+ + SO² +2e"] 2mol当たり 電気量=ファラデー定数xe の物質量 [C] [mol] (C/mol) → PbSO4 + 2H2O **160,161 + (32+2x16)g=64g増加 S 0 一 容(1)鉛極は Pb — PbSO』 と変化する。流れたe の物質量と電極の質量変化は比例 関係にあるので, 4.8g 増加するときに流れるe- は, 2mol× その電気量は, 9.65 ×10°C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7×10°C (2) 酸化鉛 (IV) 極は, PbOz であるから 増加する質量は, 0.10mol 64gx = 3.2g 2mol 4.8g = 0.10mol 96 g 答 PbSO』 と変化する。 (1) より, 流れたe は 0.10mol 答 3.2g 増