76 (1) 591(kJ) (2) 炭素 42 (g) 二酸化炭素: 78.4(L) ◆解説 熱化学方程式の量的関係は、化学反応式の量的関係と同じよう に考えればよく, C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394kJ の熱化学方程式 は, 1molのC(黒鉛)が完全燃焼するとき 1molのO2と反応して, 1mol のCO2が発生し,394kJ の発熱があることを表している。 (1) C(黒鉛) 1mol(=12g) が燃焼すると, 394kJの熱が発生するので,発 生した熱量は. 394kJ/mol × 18 g 12g/mol 1379kJ 394kJ/mol (2) 1379kJの熱が発生したときに, 燃焼させたC(黒鉛) と発生したCO2 の物質量は, =591 (kJ) =3.50mol 燃焼させた炭素 (黒鉛) は, 12g/mol×3.50mol=42 (g) 発生した二酸化炭素は, 22.4L / mol×3.50mol=78.4(L) 12 ヘスの法則と結合エネルギー 1 m

(2) アンモニア1molの生成熱なので、水素と至系 (3) 炭素には同素体があるため, C (固) とは書かない。 (7) 氷の融解熱は,「氷→水」 の変化で吸熱反応である。 75 (1) C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394kJ (2) 1/12/H2(気)+1/1/2Cl2(気)=HCI(気) + 92kJ (3) NaOH (固) + aq = NaOHaq + 45kJ ◆解説◆ 注目すべき物質1molあたりの反応熱を計算して、熱化学方程 式を作成する。 次のように1molあたりの反応熱が計算される。 (1) C(黒鉛) の燃焼熱またはCO2(気) の生成熱を示す熱化学方程式をつ くればよく.C(黒鉛) 1mol (=12g) が燃焼すると発生する熱量は, 197kJ × =394 (kJ/mol) 12g/mol 6.0g100 (2) HCI(気) の生成熱は92kJ/mol である。 34