明日でも大丈夫です！ありがとうございます！🙇‍♀️
でも、出来るだけ明日のお昼くらいまでに教えていただけるとものすごく助かります🙏🙇‍♀️
よろしくお願いします‼︎🙇‍♀️

もしかして、明日テストですか？
ポイントはすべて物質量molに直してから考える、です。

(2)水のモル質量が1.0×2+16=18g/molであることから、
　水36gは、36/18=2.0molである。
　ということで、問題は水2.0molに含まれる水分子は何個か？です。　
　　物質量と個数の関係について聞かれたからアボガドロ定数を用いて、
　　　6.0×10²³×2.0=12×10²³=1.2×10²⁴個

(3)アボガドロ定数を用いて、塩素分子6.0×10²⁴個は、(6.0×10²⁴)/(6.0×10²³)=10[mol]
　だから、問題は塩素分子10[mol]は何gか？です。
　物質量と質量の関係について聞かれたから、モル質量を用います
　　塩素分子のモル質量は、35.5×2=71.0[g/mol]だから、塩素分子10[mol]は、　　　　
　　　　71.0×10=7.1×10²[g]

(4)アボガドロ定数を用いて、酸素分子3.0×10²³個は、(3.0×10²³)/(6.0×10²³)=0.50[mol]
　だから、問題は酸素分子0.50[mol]は標準状態で何[L]ですか？です。
　物質量と標準状態での体積の関係について聞かれたから、22.4L/molを用いて、
　　酸素分子0.50[mol]は、　　　　
　　　　0.50×22.4=約11[L]

(5)①アンモニア0.50mol中の水素原子は何molか聞かれた。
　　アンモニアNH₃ 1molには
　　　窒素原子が1mol、水素原子が3mol含まれているから、
　　アンモニア0.50mol中には
　　　窒素原子が0.50mol、水素原子が1.5mol含まれていることになる。
　
続く

②アンモニア0.50mol中には原子が何個含まれているか聞かれた。
　　アンモニアには窒素原子と水素原子含まれていますよね。
　　アンモニア0.50mol中には
　　　窒素原子が0.50mol、水素原子が1.5mol含まれている
　　窒素原子0.50molには、窒素原子が0.50×6.0×10²³=3.0×10²³個
　　水素原子1.5molには、水素原子が1.5×6.0×10²³=9.0×10²³個　
　含まれているから、アンモニア0.50mol中には
　　　3.0×10²³+9.0×10²³=12.0×10²³=1.20×10²⁴個
　有効数字2桁で答えないといけないから、1.2×10²⁴個

11番の(3)
　化学反応式の係数の関係より、プロパン4.0[L]を完全燃焼させるには、
　20[L]の酸素が必要だとわかる。
　聞かれているのは酸素の量ではなく、空気の量。
　で、空気中の20%が酸素の量、って書かれています。
　これは、例えば、空気が1[L]あった場合、酸素の量は、
　　1×0.20=0.20[L]ってことですよね。　←20%=0.20
　では、空気が何[L]あれば、今回必要な20[L]の酸素が得られますか？
　　必要な空気の量をx[L]とすると、
　　　　x×0.20=20　x=1.0×10²L
　　　※空気1Lには0.20Lの酸素が含まれているから、酸素20Lを得るには
　　　　　1L:0.20L=x[L]:20L　から求めても良いですよ

分からなければ質問してください

丁寧にわかりやすく教えていただきありがとうございます！！
理解できました！
本当に助かりました！！🙇‍♀️🙏
ありがとうございます！✨