32 原子の構成粒子■ AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで A とBの質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより大きい。 (1) B の電子の数とAの中性子の数を, Z, m, n を用いて表せ。 (2)が36, n1 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 [慶應大] 17 (3 (

1編 32 (1) B の電子の数: Z Aの中性子の数:m+n-Z (2)塩素 (1) AとBは同位体であるから,Bの原子番号もZ, 電子の数もZである。 A, B の質量数を α b とすると, a+b=2m ...1 中性子の数の差は質量数の差であるから, a-b=2n ①式,②式より,a=m+n,b=m-n どこから Aの中性子の数=α-Z=m+n-Z (2) Bの中性子の数=b-Z=m-n-Z であるから, AとBの中性子の数の和= (m+n-Z)+(m-n-Z)=2m-2Z =2×36-2Z=38 Z =17⇒塩素 ②