必 10,〈イオンの半径, イオンの電子配置) Iイオンが球形であるとみなしたとき, その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて,イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 1 0°-と Na* 理由:同じ電子配置では, パガドロ数 ほど, イオン半径が大きいため。 2 Nat と K+

りやすい。誤り。 ビエネルギーが大きい原子ほとど, 陽イオンになるときに, 多 くのエネルギーを必要とするので, 陽イオンになりにくい。 誤り。 (オ)同族元素では, 原子番号が小さいほどイオン化エネルギーは大き ※3 い。アルカリ金属ではリチウムLI が最も大きい。正しい。 ※2 10 (1) 0(大きいイオン) 0°- ※の (空欄)原子核中の正電荷が小さいイオン 2(大きいイオン) K* (空欄)外側の電子殻に電子があるイオン (3)カ) ※6 解説(2) Art の電子の数は, Ar (18 個の電子) よりも1個少ない。 (3)(ア) NH』* (イ) H:O* (ウ) MnO (エ) CrO-(オ) Cr2O," (カ) CH:COO 7個の原子からなる多原子イオンは(カ)。 。