牛度 化学 45 第2問 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し,それぞれの 平衡定数をK1, K:とする。 H2S SH* + HS- K」= 1.0 × 10-7 mol/L HS SH+ + s?- K,= 1.3 × 10-13 mol/L 013 hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素はPH によらず1.0× 10-1mol 溶解 ナるものとする。ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、 (解答番号 1 3 四1気体の硫化水素を1013 hPa にて飽和した水溶液中における HS- の濃度は 何 mol/L か。最も近い値を①~6の中から一つ選びなさい。ただし、K2は K」よりもはるかに小さく,H* および HS の濃度は(1)の反応だけで決まる とする。 1 mol/L 0 1.0× 10-8 2 1.1× 10-7 3 1.3× 10-6 の 1.0× 10-4 5 1.3× 10-3 6 2.6× 103 問2/気体の硫化水素の圧力を 9117 hPa にした時,S?- の濃度は何 mol/L か。 最も近い値をの~6の中から一つ選びなさい。ただし,気体の硫化水素の溶 解は、ヘンリーの法則に従うとする。 2 mol/L 0 4.3× 10-14 2 1.3× 10-13 3 3.9× 10-13 の 1.3 × 10-12 5 4.3× 10-12 6 3.9× 10-11

問1.第2電離を無視すると,[H*]=[HS-] なので [H*][HS]_[HS-]? Ki [HS] [HS] 0,0 10000 よって 0 [HS-]=\K,×[H.S] =/1.0×10-7×1.0×10- =1.0×10-(mol/L) ona 問2.問1と同様に,[H*]=[HS-]とできるので K2= =[S°-]=1.3×10-13[mol/L) [HS-]