NE S (i) 次の文の( 効数字2桁の数値を,それぞれ記しなさい。 塩化銀 AgCI は水に難溶ではあるが, わずかに溶解して飽和水溶液になる。その飽和水溶液では①式の 溶解平衡が成り立つ。 AgCI(固) 三Ag* + CI- このとき,Ag*と CI-のモル濃度[mol/L]をそれぞれ[Ag*]および[CI-] とすると, これらには②式の 関係が成り立つ。 [Ag*][CI-]=Ks ここでKpを AgCl の( (1) )という。 温度が変わらなければ( (1) )は常に一定であり, ②式におけ る Kspの単位は{ (2) 1である。 AgCl の飽和水溶液中の[Ag*]が1.34×10-5mol/L のとき, Ksp= [(3) ]}(2) 1となる。 飽和していない AgCl水溶液に塩化ナトリウム NaCl を加えていくと, やがて AgCIの固体が析出する ようになる。これは NaCl を加えることで[CI-]が増加し, AgCl の溶解度が減少するためである。 このよ うな現象を((4) )という。 いま, 0.60×10-5mol/L の AgCl水溶液 5.0L から AgCIの固体を析出させ るためには, NaC! を[ (5) ]×10-4 mol より多く加える必要があると計算される。 ただし, 水溶液の体 積と温度は一定とする。 )には最も適当な化学用語を,|(2) 1 には単位を, [ ]には必要なら四捨五入して有 ……の 2日 さ ae

(5) 加える必要のある NaCl をx [mol] とすると, [Ag*][CI-] =0.60×10-5x (0.60×10-5+ >1.79×10-10 5.0% *>1.19×10-4 mol