1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

改電離度 「水に溶かした酸や塩基のような溶質のうち, 電離したものの割合を電離度 2個なら 5 全である。 アルファ degree of electrolytic dissociation という。電離度α は次のように表される。 電離した電解質の物質量 溶解した電解質の物質量 の塩基 電離度α (0<as1) (12) 三 degree カルシ 0 同じ物質でも,電離度は, 濃度と温度によって異なる。 ○と反 | 4 25°℃, 0.10 mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の電離度はα = 0.017である。 IL-10x763 っる。 10 この水溶液の水素イオンのモル濃度を求めよ。 電離度と濃度 酢酸 CH,COOH 1L210X10 やアンモニア NH,などの電離度は, 濃度が小さくなるほど 酢酸の電離度αは大きくなる 0.5 濃度が小さくなるど大きくなる。 0, 0 000l 京子 5 しかし, 塩化水素HCI や水酸化 0.010 0.005 酢酸の濃度 (mol/L) = 1 ナトリウム NaOH などの電離度 ↑図7 電離度と濃度 は,濃度によらず, ほぼ1である。 25°℃, 0.10 mol/L酢酸水溶液中の酢酸の電離度はa = 0.017(1.7%)で, 水に溶けて いる酢酸分子1000個中17個が電離してH*と CH,coo になり, 残りの983個は電離 していない。 2節 酸と塩基…137 電離度 a *エー