(10 昭和大 改) 157 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で, 以下の A液, B液を調製した。 ZA液)水酸化ナトリウムを水に溶かして,約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 /1) 0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を演商下していくと, 12.5mL を加えたときに, 滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (2) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ,17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 molLであったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改) グラフ A FA

解答(1) 0.080 mol/L (2) CH3COOH+NaOH - ビュレットから水酸化ナトリウム NaOH水溶液(A液)を滴下する。NAOH水 このため,水酸化ナトリウム水溶液の濃度は, この実験のように, 使用する さらに,水溶液も二酸化炭素を吸収するので, 一定の濃度に保つことは難しい。 溶液の濃度をx[mol/L]とすると, 中和の関係式から次式が成り立つ。 確にはかりとる。この溶液をコニカルビーカーに入れ, 指示薬を加えたのち, 解説(1) シュウ酸(COOH)2標準溶液 10.0mL をホールピペットを用いて正 157 食酢の濃度決定 (4) 0.70 mol/L CHCOONA+H20 (3) 0.14mol/L (5) 4.2% 10.0 -L=1×x[mol/L]× 12.5 1000 2×0.050 mol/L× 1000 x=0.080 mol/L 5倍に薄めた食酢(B液)をホールピペットで正確に 10.0mLはかりとり, アれをコニカルビーカーに入れ,(1)で濃度を決めた NaOH水溶液で滴定す る。食酢中の酢酸 CH3COOH の濃度をy[mol/L]とすると, 中和の関係式から, 1×y[mol/L]×- 10 L=1×0.080 mol/L×- 17.5 L 1000 1000 y=0.14 mol/L (4)(3)で求めた濃度の5倍なので, 0.14 mol/L×5=0.70mol/L (5) 食酢1Lについて考える。食酢の密度が1.0g/mL なので,食酢1Lは 1.0g/mL×1000mL=1.0×10°gである。この中に酢酸 CH3COOH (モル質 量60 g/mol)が0.70 mol 含まれるので, 酢酸の質量は, 60g/mol×0.70mol=42 g したがって,質量パーセント濃度は, 溶質の質量 溶液の質量 42g 1.0×10°g -×100=, -×100=4.2 4.2% 『の中 点では mall ローズアップ 水酸化ナトリウム水溶液の濃度の決定 水酸化ナトリウムは, 空気中の水分を吸収したり(潮解性),二酸化炭素を吸 以したりするため, 純粋な水酸化ナトリウムが得られにくい。また, 空気中 『正確な質量をはかりにくく、 正確な濃度の溶液を調製することができない。 一 Poir