十側と 関修判 発展例題28>緩衝液 出 問題328 。ただし。 Paとする。 0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。この溶液の pH を小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の 電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43とする。 00 ると、 解答( 02 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 残った CH,COOHのモル濃度は,ホ意 平 5.0 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L]とすると, S を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 10.0 0.10× 1000 mol-0.10× 1000 mol (15.0/1000)L 育平で0.0333 mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 響容記化) 適平再ケ lofilO0) 計 n(l+a a {Pa) 0.10×- 5.0 1000 mol =0.0333 mol/L (15.0/1000)L CHCOOH → H+ + CH3COO-平で 0,0.0333 0.0333+x [mol/L] 40 はじめ 0.0333 Cmol/L) t [H+][CHgCOO-] K。=- [CH,COOH] 1- 平衡時 0.0333-x の xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため, pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =4.57 =0.3 X10° [CH,COOH] [H+]= [CH,COO-] ×K。② 日日頭初 C S 第章| 物質の変化と一