OH⁻は水が電離して生じるものですよね。
なので、水由来のH⁺とは同じ量です。
しかし、塩酸由来のH⁺が余分にあるので、
どれだけ薄めたとしても塩酸のH⁺の分、H⁺の濃度が大きくなるので
［H⁺］＞［OH⁻］となります。
化学
高校生
イの問題です。
1.0×10-5→1.0×10-7 （-の表す記号が分からなくて分かりにくかったらごめんなさい）
になるのはわかるのですが1.0×10-7なのであれば中和？だからH＋＝OH−の３じゃないんでしょうか?
4, N
イ
に当てはまるものを、
ア
問2 水溶液のpHに関する次の文章中の空欄
下のそれぞれの選択肢1~3のうちから一つずつ選び,番号で答えよ。
了
25 ℃の純粋な水では, 水の電離によって生じる水素イオンと水酸化物イオンの量
PH5の塩酸を10°倍に希釈した水溶液の水素イオン濃度[H*]と水酸化
l000
は
ア
o
物イオン濃度[OH ]の大小関係は
イ
となる。
10x10-5.
fex107
1 水素イオンの方が多い
ア
の選択肢
2 水酸化物イオンの方が多い
3等しい
の選択肢
1 [H]> [OH ]
2 [H]<[OH]
3 [H*] = [OH]
回答
ちょっと可愛い考え方しましたなね。もとは酸性のもの､中性の水で加えても酸性が弱くなっただけですよ｡確か水素イオンの濃度が正ですけど、水酸化物イオンの濃度が違いましたよ😄原因は塩酸が電離で出たHイオンは水の電離を阻止して､最後OHイオンの濃度は1×10-7よりちょっと小さくてなりますから、溶液は酸性ですよ。😄もしまだわからないと聞いてね😁
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