check! 黒常日 量 ×10%/mol とし、数値はすべて有効数字3桁で答えよ。 (1) 陽極,陰極で起こる反応を電子e'を用いた式で示せ。 (2) このとき流れた総電気量[C]を求めよ。 側館で お (3) 電子1個の電気量は 1.60×10-19℃として,ファラデー定数を求めよ。「 (4) 陽極および陰極の質量変化を増減を含めて答えよ。 ら (福岡教育大 改) う 断罪詩 日(エ)+

189 + s (1) 陽極 Cu →Cu'* + 2e 陰極 Cu°* +2e-→Cu (2) 1.80 × 10°C (3) 9.63×10°C/mol 187 入合健亜お こ (4) 陽極 5.93× 10'g減少 陰極 5.93×10'g増加 (1) 陽極では, 電極の Cu が酸化される。 よって,Cu-→ Cu?* + 2e5 ャ UO: 陰極では,電解液中の Cu?*が還元される。 よって、Cu?* + 2e-→ Cu (2) 電気量[C] =D 電流[A]× 時間 [s] より 電気量(C) = 1.00A× (30× 60)s =1,80 × 10°C Oべは 円金白お 類 O.H 本 〇水 演: SH'O AJ 素水 H I お量茂軍 (3) 電子1mol のもつ電気量の絶対値がファラデー定数であるO、HS: ので ファラデー定数= 1.60×10- C×6.02× 10%/mol2d9 0+ = 9.632×10'=9.63× 10°C/mol + Od (4) 流れたe"の物質量は 1.80 × 10°℃ 9.632 × 10°C/mol (1)より,e"が2mol 流れると, 陽極では Cu lmol 分の質量 aa+ が減少し,陰極では1mol 分の質量が増加する。 lomS - 変 類 こう g00e.0 = 1.868 × 10-2 mol 808 よって, Cu の質量は P lo I (TOS03 0ere 1.868 × 10-2 =5.93 × 10'g dom000S0:0= 電子1molのもつ電気量の絶対値 63.5 ×- 2 00e.0 エクセル ファラデー定数 00aae *000S0.0%3D最