(近畿大 改) 242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると-0.185℃であった。次の各問いに答えよ。 (1) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。合詩水 (2)(1)の水溶液を一0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸 H-SO』は水溶液中で次のように段階的に電離している。◆モ式立の面 8S HeSO4 - → エ++HSO4T 合 HSO. 2H+S0,2- HSO →H++SO 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。500gの純水に硫酸 4.90gを加え たとき,凝固点は-0.385℃であった。2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改)

解答(1) -0.0740℃(2) 315g (3) 8.1×10-2 解設) 34.2gのスクロース C12H22O11 (モル質量342g/mol) を1.00kg の純水に溶かした溶液の質量モル濃度 m[mol/kg〕は, 次のようになる。 は58.5g/mol なので, 凝固点降下度は, At=km から, ) 塩化ナトリウム NACI は水溶液中で Na+ と CI- に完全に電離する ので、粒子の濃度は溶質の質量モル濃度の2倍になる。。 NaCI のモル質 34.2g 342 g/mol 1.00kg -=0.100mol/kg m= この水溶液の凝固点が一0.185℃であったので, At=km から, 水のモル 最固点降下 &(K-kg/mol]は次のように求められる。 0.185 K=k[K·kg/mol] ×0.100mol/kg 塩化ナトリウムNaCI は水溶液中で Nat と CI- に完全に電離する k=1.85K·kg/mol 0.585g 58.5g/mol 500/1000kg At=km=1.85K·kg/mol× ×2=0.0740K したがって