(4) 完全燃焼するのに必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 132 化学反応の量的関係 メタン CH』 3.2 gを完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12, O=16) (1) メタン3.2gの物質量 [mol] を求めよ。 2) 二酸化炭素は何 mol 生成するか。 r 0.0ト 000 lor (301-0A 3) 生成する水の質量は何gか。

例題1 化学反応式の量的関係 CgH。 + 50g → 3CO。 + 4H,O 0 プロパン 22 gを完全燃焼させたとき, 発生する二酸化炭素は標準状態で何しか 2 プロパン 22gを完全燃焼させたとき, 生成する水は何gか。 3 プロパン 22 gを完全燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 解説 プロパンの完全燃焼についての量的関係は次のようになる。 3CO。 + 4H,O 4 mol CgHs + 50。 3 mol 物質量比 1mol 0 プロパン 22gの物質量は, 分子量が CgHg=44より,モル質量が44g/mol なので、 5mol 質量(g) モル質量(g/mol) 発生する CO。の物質量は,上の量的関係より,0.50 mol×3=1.5 mol その体積(標準状態)は, 1.5mol×22.4 L/mol=33.6 L=34 L 2 生成する H.0の物質量は,上の量的関係より, 0.50 mol×4=2.0 mol その質量は,分子量が H.O=18 より, モル質量が18 g/mol なので, 2.0 mol×18 g/mol=36 g ③ 燃焼に必要な O2の物質量は, 上の量的関係より, 0.50 mol×5=2.5mol その質量は,分子量が O。=32 より,モル質量が32 g/mol なので、 2.5 mol×32 g/mol=80 g 22g =0.50 mol 44g/mol 0 34 L 2 36g 80 g 3