||の ノリと IしたO 388.遷移元素の単体と酸の反応表の 金属と酸の反応0~①について, 反応 するかどうかを判断し,反応する場合 は化学反応式を記し,反応しない場合 は「反応しない」と記せ。 金属 塩酸 希硫酸 濃硝酸 熱濃硫酸 鉄 の 2 3 銅 銀 6) の

388. 遷移元素の単体と酸の反応。 ONa2S203 小裕役に溶 [Ag(S.O。)]3- の無色水溶液 定であ 「解答 0 Fe+2HCI 2 Fe+H2SO。 3反応しない 0反応しない ③ Cu+2H2SO4 6反応しない O Ag+2HNO3 解説」金属の単体といろいろな酸との反応を考えるときは, 金属のイ オン化傾向の大小と酸の酸化作用の有無から判断する。 金属のイオン化傾向:Fe>(H2)>Cu>Ag 塩酸や希硫酸は濃硝酸や熱濃硫酸に比べて酸化作用が弱く, イオン化傾 向が水素よりも大きい鉄などの金属と反応して水素を発生するが, 水素 よりもイオン化傾向が小さい銅や銀などの金属とは反応しない。 白にな FeCle+H2 FESO4+H2 +H.0 CUSO4+2H20+SO2 AgNO3+H20+NO2 0金属のイオン化列は次 のようになる。 Li>K>Ca>Na>Mg> AI>Zn>Fe>Ni>Sn> Pb>(H2) >Cu>Hg> Ag>Pt>Au Fe+2HCI → FeCle+H2 2鉄 Fe, アルミニウム Fe+HSO4 FESO4+H2 一方,鉄と濃硝酸の反応では, 鉄の表面にち密な酸化被膜が形成され, 不動態となるため,それ以上反応しなくなる。 強い酸化作用を示す濃硝酸や熱濃硫酸は, 銀や銅とも反応して二酸化窒 素NO2や二酸化硫黄 SO2を発生する。 Ag+2HNO3 Cu+2H2SO4 Al, ニッケル Ni は, 濃硝 酸に浸すと,表面が反応 してち密な酸化物の被膜 を生じ,それ以上反応し なくなる。このような状 態を不動態という。 AgNO3+H20+NO2 CUSO4+2H20+S02 のレ公物 第V章 無機物質