2 次の(1)~ (3)の反応について, 下線を付した元素の酸化数の変化を例にならって答えよ。また, 下線を付した元素を含む物質が酸化剤と還元剤のどちらとしてはたらいているか答えよ。 (例) +3 → +5 (4点×6) (1) SO2 + H2O2 HASO4 (2) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 (3) KCr2O7 + 6FESO4 + 7H2SO4 Crz(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H20

③ 濃度未知の過酸化水素水の濃度を決定するために,次の酸化還元滴定の実験を行った。下の各問 いに答えよ。 濃度未知の過酸化水素水 10mL をコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸を加えて酸性にした。ビ ュレットに入れた 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えていったところ, 8.0mlL滴 (3点×8) 下したところで溶液の色が無色から薄い( ① ) 色に変化したため, 滴下を終えた。 この実験で起こる反応は次のように考えることができる。過マンガン酸イオンと過酸化水素の反応 をe-を含むイオン反応式で表すと次のようになる。 [酸化剤] MnO4 + ( ② ) H* + 5e- Mn2* + 4( ③ ) [還元剤] H2C2 → O2 + 2H* + (④ ) e これらの式から電子e-を消去し,イオンを補うことで, 次のような化学反応式を得ることができる。 2KMNO4 + (6 ) HeO2 + 3 ( ⑥ )→ 2MnSO4 + 5 ( ① ) + 8H20 + K2SO4 (1) 上の文の( ① )に当てはまる適当な色を下の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群) 上の文の(② )~ ( ⑦ )に当てはまる適当な数値, 化学式またはイオン式を答えよ。 この実験で用いた過酸化水素水の濃度は何 molL か。有効数字2桁で答えよ。 ア 青 イ 赤紫 ウ 黄 エ淡緑 3 6 mol/L 4 5種類の金属のイオン化傾向の大きさは Na>AI>Zn>Cu>Au となる。この5種類の金属のうち 次の(1)~(4)の条件に当てはまる金属を下の語群から選び,記号で答えよ。 (4点×4) (1) 塩酸や希硫酸には溶けないが, 濃硝酸や熱濃硫酸には溶ける。 (2) 冷水に加えると激しく反応する。 (3) 濃硝酸に加えると,表面に緩密な酸化被膜を形滅する。 (4) ほとんどの酸に溶けないが, 王水には溶ける。 (語群) ア Na イ AI ウ Zn ェ Cu オ Au