電離平衡の厳密な取扱い ※家庭のパソコンで映像が視聴できない場合はこちら 唯認向想 問1.溶液のpH を厳密に求めるためには、 溶液中で成り立っている関係についてそれぞれ立式し、 そ れらを連立で解けばよい。 1価の弱酸 HAの水溶液の pH を厳密に求めることを考えてみよう。 この水溶液中では次の電離 平衡が成立している。 H+A H+OH HA H20 HA 水溶液のモル濃度を Camol/L とすると、 物質収支の関係から 気的に 則より 求められる。 問1 である。水溶液は電 問2 なので、各イオン濃度の間には の関係が成り立つ。 間3 間4 の法 問5 かつ K=[HIOH ]となる。 これらを連立で解くことにより、 正確な pH を 間1 (a) C=HA] +[A] (d)[H]=A」 問2 (a)独立 (b)中性 (c)陽性 (d) 陰性 問1 問2 問3 問4 問5 進捗率 a ○a oの a 100 Kob ob ob ○C 標準 判定 C C b 00 0 0 X