基本例題16 中和の量的関係 問題154-155 1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに, 0.30mol/Lの希伝 酸が 10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 0.10mol/L 希硫酸15㎡L に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HeSO4は 2価の酸, NaOH (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると、,次式がF り立つ。 T0m 2×0.30mol/L× -L=1Xc[mol/L]×- 1000 10 15 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol] とすると, NH3 は1価の 基であり,次式が成り立つ。 は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 ひ =α'Xc'X 1000 aXcX 15 -L=1Xx[mol] +1×0.20mol/LX 1000 10 2×0.10mol/L×- (2 次の関係を用いる。 1000 酸が放出するH+ の総物質量 HSO』が放出するH+NH が受け取るH+ NaOH が受け取るH 一塩基が受け取るH+ の総物質量 x=1.0×10-3mol