30円 中和反応の滴定曲線 a ある濃度の酢酸水溶液 10.0mL を, 0.010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定しな がら,その体積(滴下量)と溶液の pHとの関係を調べた。 この実験で得られる滴定曲線と して最も適当なものを, 次の図①~⑥のうちから一つ選べ。 の 2 14 14 14 pH7 pH7 pH7 0 0 0 10 20 0 10 20 10 20 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) 5) 6 14 14 14 pH7 pH7 pH7 0 0 0 0 10 20 10 20 0 10 20 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) -(センター試験)

10.0 + 20.07) 第35 問 5 解説 中和反応における pH 変化を表す曲線を滴 滴定後の水溶液: 定曲線という。 正しい滴定曲線を選ぶ場合, 滴定開始時お よび滴定終了時の pH を考えるとよい。 20.0 (L)×1 1000 NaOH が出す OH" の mol [OH] = (0.010(mo!/L) × 10.0 - 0.010(mol/L) × (L)×1 1000 滴定前の水溶液: 酢酸の濃度をr mol/L とすると、 グラフ より水酸化ナトリウム水溶液10mLで中和 - CHCOOH が出すH*の mol 1000 10.0 + 20.0に) するので、 ;× 10-(mol/L) K。 [OH] 1.0 × 10-14 (mol/L)× 10.0 (L)× 1 1000 [H*]= 1 × 10-2 3 -CH。COOH が出すH*の mol- 10.0 = 0.010(mol/L) × |x1| =3× 102(mol/L) -12 1000 よって,pH は 12より小さい(約11.5)… (2) 料 NAOH が出すOH~ のmol 2= 0.010(mol/L) (1), (2)より, グラフは⑤ ※滴定後の pH は数値を求めなくても12を 超える6は不可, 10までしか上がらない よって、滴定前の酢酸水溶液の PHは酢酸 の電離度が小さいことより, のも不自然なので, 解答は⑤になる。 [H*]< 1.0 × 10-? mol/L, pH > 2.0…(1)