問2 塩化カルシウム CaClzには吸湿性がある。実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料A11.5gに含まれる水 H:O の質量を求めるため,場イオン交換樹 脂を用いて次の実験I~IⅢを行った。この実験に関する下の問い(a~c)に答 えよ。 実験I試料A11.5gを50.0mLの水に溶かし,(aCaClz 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し, さらに約 100mLの 純水で十分に洗い流して Ca?+ がすべてH* に交換された塩酸を得た。 n 0 す が本 m 008 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して 500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0㎡Lとり, コニカルビー 同カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム い NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は 40.0 mL であった。 TE

○00 @ 得られた塩酸をすべてメスンリノ のはアーエのどれか。 最もい 質量が最も大きくなるのは MgClz 'でめり,母られた小仕伐中リH の る。 のⅡ想実 も大きいものはウである。 c 実験I~Ⅲの結果より,試料A11.5 g に含まれる H:O の質量は何aか 問2 15 正解はの a CaClz 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pH は7で中性だと若 また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の油 HO最も適当な数値を、次の0~Oのうちから一つ選べ。ただし、CaCloのま 17 g は111とする。 ようになる。 0 2価の強酸 H-SO4と 1 価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示 1価の強酸 HCIと 1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。 1価の強酸 HCIと1価の弱塩基 NH3だから, 水溶液は弱酸性を示で 1価の強酸 HCI と 2価の強塩基Ba (OH)2だから, 水溶液は塩基性 したがって, CaClz水溶液と最も近い PHの値をもつ水溶液は@である 0 0.4 OH 2 1.5. 2.5)gO OS群④ 1のみさ0-00 2.6 2 ar ts im00お J 001.0 でま効本銀番 0 正解は b 16 得られた塩酸を正確に希釈するためにはメスフラスコを用いる。 ビーカーやメスシリンダーでは誤差が大きいため正確な体積に希釈し ず,その後中和滴定を行っても正確な値が求められなくなる。また。 に得られた塩酸の一部を希釈しても, もとの塩酸の正確な体積が不明 滴定を行っても, 正確な値が求められない。 ホさ マニチ 効 希Aさしい出 17 正解は0 C 実験Iの陽イオン交換樹脂での反応は次のとおりである。

CaClz+ 2H*. →2HCI+ Ca?+ また。実験Iの中和滴定の反応は次のとおりである。 HCI+ NAOH 実験Iで得られた HClの全量を500mL の水溶液にし, 実験Ⅲでそのうちの 10.0 mLで中和滴定を行うことにより、 試料Aに含まれていた CaClzの物質量を求め -NACI + H20 ることができる。すなわち, 中和滴定で得られた HCIの物質量の -=50倍が 10.0 500 実験Iで得られた HCIの全物質量となり,その-倍が試料Aに含まれる CaClz の 物質量となる。実験Ⅲの中和滴定より, 実験Iで得られた HCIの物質量は 40.0、500 100010.0 =0.200 [mol) 0.100×- したがって,試料Aに含まれる CaClz (式量111)の質量は 1 0.200×-×111=11.1[g] よって,試料A 11.5gに含まれる H:O の質量は 11.5-11.1=0.4[g]