444 正(+)の電荷をもつイ オンを陽イオン(ブラスイ オンとはいわない),負(-) の電荷をもつイオンを除イ オン(マイナスイオンとは いわない)という。 ある原子が陽イオンになる ときには、数個の電子を放 出する。また、ある原子が 陰イオンになるときには、 数個の電子を受け取る。 Exercise 次の記述に適する語句を( )内に書き入れよ。 1 (1)電子を放出して正の電荷をもった粒子の名称。 ( 腸イオン (2)電子を受け取って負の電荷をもった粒子の名称。 (陰イオン へ イ44 (3)価電子の数が1または2個の原子から,生じやすいイオン。 (4)価電子の数が6または7個の原子から, 生じやすいイオン。 (5)原子がイオンになるとき,やりとりした電子の数。 (6)イオンを表す式の名称。 ( イオン式 444 2水溶性の物質は電解質 と非電解質に分類すること ができる。水溶液の電導性 の有無で分類している。 次の文の( )に適する語句または数字を入れよ。 2 (1)水に溶かしたとき,その水溶液が電気を通す物質を(電解質 ) という。また,水溶液が電気を通さない物質を(非電解質 という。たとえば,スクロース(砂糖)は( 非電解買 )で、 塩化ナトリウム(食塩)は( 電解賞 )である。 (2)典型元素について, 電子を失って(陽 )イオンになるか, 電 子を受け取って( 陰)イオンになるか,どちらのイオンがで きやすいかは,原子の最外殻電子の数と,その元素と最も近い イイ4 原子がイオンになるときに は、原子番号が近い希ガス 原子と同じ電子配置をとろ うとする。 )族元素,別名( らべると見当がつく。 )の原子の電子配置をく (3) リチウムやナトリウムは, 電子を( 1 )個失って, それぞれ )と同じ電子配置の 444 リチウムやナトリウムは電 子を失って陽イオンになり )や( )イオンになる。 やすい。 フッ素や塩素は電子を受け 取って陰イオンになりやす (4)フッ素や塩素は, 電子を( 7 個受け取って,それぞれ い。 )や( )と同じ電子配置の( )イオ ンになる。 リチウム ナトリウム フッ素 塩素 16 お)

下に示した原子のうち,(1)~(4)の条件に一致するのはどれか。 3 ただし,答えは,必ずしも1つとは限らない。 1 2 13 14 15 16 17 18 1 1H 2He 2| Li 4Be 5B 6C N 80 9F 10N. 3| 11NA 12M図| 13A 14Si 15P 16S 17CI 18Ar 4 19K | 20Ca (1) Neと同じ電子配置の陽イオンになりやすいもの。 (2) Neと同じ電子配置の陰イオンになりやすいもの。 (3) Arと同じ電子配置の陽イオンになりやすいもの。 (4) Arと同じ電子配置の陰イオンになりやすいもの。 4 次のイオンのイオン式を書け。 (1) カリウムイオン k* Ca?t cl- (2) カルシウムイオン (3) 塩化物イオン 02- (4) 酸化物イオン (5) 鉄(II)イオン (6) 鉄(I)イオン Fe*t Feさt C?t NH4+ (7) 銅(II)イオン アンモニウムイオン (9) 水酸化物イオン (10)硫酸イオン OH 2- So4 )内に○を,誤 次の文のうち,下線部分の記述が正しいものは( りがあるものは×を記入せよ。 (1) Na*とF-は電子配置が同じである。 (2) 鉄(I)イオンの電子の数は, 鉄(Ⅱ)イオンの電子の数よりも多 5 い。 (3) Ne は, Netにも Ne-にもなりにくい。 (4) フッ化物イオンと塩化物イオンの最外殻電子の数は等しい。