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酸化還元反応の式で
KMnSO4は非常に強力な酸化剤なので、
(MnO4-)+8(H+)+5(e-)→(Mn2+)+4(H2O)…①
⬆︎これはすごい大事なので覚えた方が絶対いいです！
このような反応をします。
SO2は酸化剤にも還元剤にもなりますが、
KMnO4が強力な酸化剤なので還元剤の役割をします。
このとき
(SO2)+2(H2O)→(SO42-)+4(H+)+2(e-)…②
＊ちなみに酸化剤の時は
(SO2)+4(H+)+4(e-)→S+2(H2O)の式になります。
2つの式を比べて(e-)がなくなるように
①の式を×2②の式を×5して
共通する(H2O)や(H+)の数を整理すれば求められます。
長々と読みづらかったらすみません。
何か質問があったら聞いてください。
この反応でMnが2価になる理由は
SO4の酸化数が-2でMnSO4の酸化数が0になるので
Mnの酸化数をxとおくと、x-2=0,x=2
SについてはSO4の酸化数が-2でOの酸化数が-2×4
O４つ分で-8,Sの酸化数をxとおくとx-8=-2,x=6
質問と内容があってなかったらすみません。
理解出来ました！！
すっきりしました！！ありがとうございました！！！
ありがとうございます！
色々覚えておかなければならないことがあるのですね！
右辺でMnの酸化数が+2、Sの酸化数が+6になるのはどうしてでしょうか？？
MnとSの酸化数が合わせて+8になるのは分かるのですが、MnとSの酸化数はどう決まるのでしょうか？？