化学
高校生
反応熱に関する質問です
この問題で不明なところは、
①水素と酸素が反応して必ず液体の水が生じるとは言えないんじゃないですか？解説を見たらこの反応で液体の水が生じたことにしていますがなぜ液体の水が生じたと確信できるんですか？
②それで私がこの問題を読んで理解したのは、「水素が燃焼して気体の水（それとも気体の水および液体の水）が生じ、その生成したH2Oが全て液体の水になった時に放出された熱量が71.5kJであった。だから71.5kJには水素の燃焼熱と水の凝縮熱が含まれている」って感じでしたが、なぜこの考え方ではダメなんですか？
答えられるところだけ答えてくださっても構いません よろしくお願いします🙏
水(気)の生成熱は,水(液)の生成熱と水(液)の蒸発熱の和に等しい。
[11 センター試験)
(3) 25°℃, 1気圧において, 水素 H2(気)と酸素O,(気)それぞれ 4.00gからなる混合気
体に点火し,生成した H:O すべてが水になったときに放出された熱量が71.5KJであ
6化学反応とエネルギー 45
った。このとき,水の凝縮熱はI
242KJ/mol である。答えは有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0
JkJ/mol である。ただし, H2O(気)の生成熱は
[18 愛知工大)
酸化
レン
(3) H.(気) + 0(気) =D H.O(液) + Q[kJ)]
-O2
2
He(分子量2.0)と O。(分子量32.0)のそれぞれの物質量は,
4.00
(H2)
-=2.0(mol)
2.0
4.00
-=0.125 (mol)
32.0
(form
H2 の量からはHO が2.0mol生成可能で, O2の量からは H2Cが
0.25mol 生成可能である。よって,少ない量の O2 がすべて反応し
て,生成するH:O は 0.25mol1である。
71.5kJ
Q=
0.25mol
=286KJ/mol
ニ
(To)
Ha(気)+ -0(気) = H.O(液) + 286kJ …①
Ha(気)+ -0(気) = H.O(気) + 242kJ
の-2より,
HaO(気)= H:O(液)+ 44kJ
よって, 水の凝縮熱は 44KJ/mol である。
87(1) 432kI/mol
(3)7171-T/mal
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