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aは分圧はモル分率の比になるだけ。
やり方はあってる。別に単位をatmに直せとか書いてないよね。
H2+Cl2→HCl
0.25 0.25 0.25molとなる。
つまりH2=0,50-025=025
Cl=0
HCl=0.25
合計0.50mol
つまりもともと0.75だから2/3倍になった
温度は300で不変だから、圧力はbの2/3倍になる
ありがとうございます！🙇🏻♀️
頑張ってといてみます。
化学
高校生
解決済み
この問題のaが合っているか間違っているかと、bcのヒントを教えて頂きたいです。(bは間違えているので)
伯 6
た MO コム
(ri (2
(oe9#
Hz (>
3 a.Amixture of hydrogen (1.01 g) and chlorine (17.73 9) 上 a container at 300.K has a total MS
pressure Of 98.8 kPa. What is the partial pressure of in the mixture?
{人% Te = 0S00020SS6 mW
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bは容器の体積を2/3にするだけだから、モル数は不変です。圧力が3/2倍になるだけ。