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塩酸はHClで、水中で完全解離し、
HCl→H⁺＋Cl⁻となりH⁺を放出する。
HClが0.30mol/Lと与えられているので、
H⁺のモル濃度も0.30[mol/L]である。
解離定数Kaは、
Ka＝[H⁺]²[S²⁻]/[H₂S]＝1.0×10⁻²²と書ける。
ここで、水溶液1Lを考えると、
H₂Sは0.10mol溶けるので、
モル濃度[H₂S]＝0.10[mol/L]である。
H⁺のモル濃度、[H⁺]＝0.30[mol/L]であったので、
解離定数の式に代入して、
Ka＝0.30²×[S²⁻]/0.10＝1.0×10⁻²²
[S²⁻]＝100/9×10⁻²³≒1.1×10⁻²²[mol/L]
問題文に「H₂Sは1.0Lの水に0.10mol」溶けると書かれているからです。
水溶液と水って一緒だと考えられるんですか?
今回の場合は一緒と考えられます。
水溶液とは、水が溶媒の溶液です。
ですので、希塩酸水溶液は、溶質が塩酸、溶媒が水の溶液です。
つまり、1Lの希塩酸水溶液には1Lの水が含まれています。正確には溶媒の体積も含まれていますが、溶媒の体積は極々小さいので無視しても構わないほどです。
そして、塩酸は硫化水素と反応しないことが重要です。水溶液中で硫化水素と反応を起こすような溶媒が溶けている場合、その反応が影響を与えてしまうので、今回のような単純な計算では求められません。
分かりました！
ありがとうございました🙇♀️
![炊の文章を読み 間 て2に答えよ. [解和番号 18 20 は 2 価の弱酸で 1.0x105 ての電離平衡は 以下の化学反応式 mo” であり, こ の条件下で以下 Ta において, 1.0L の水に 0.10 mol 溶けて飽和し, で表される。この反応の電離定数 友. は 1.0x10 ぞ の実験を行った。ただし, 温度はすべて一定とする。 BS = け9 人 0 | +0ヽ2 +0、1 _0J 0 ウミ 内 0.30 molルL の希六酸に硫化水素を通じて飽和させたとき, 8” のモル渡度 molL】 として, 最も近い数値を選べ。 問 1 [解答番号 | 18 < の 還]生12XSI()地2 2. 8.0x10 2 3. IO の拓請隊1l()癌22 5. 8.0x10 ぞ 6. 6.2x10 7. 1.滞5世8 8. 550%102M6。 9、 62x10の](https://d1e9oo257tadp1.cloudfront.net/uploads/qa_question_image/file/969086/webp_96BD9A34-5870-4CD1-A8AB-083E1C55F943.webp?Expires=1775769688&Signature=DwdN2vzQMnvEd3If5yjRvGGTjoJBJhfR-OPycwoXDf9L6QdltMQsNpka9tGhf2pE0vcRb-kr4KIm7LcQNAhZNlIs9YnAfrO~Rk3XEQh5kQiBBavpYQmoj-R2oHJFbWE7BHGapyIc4JYJR2uCqFBY~OKsHwcw67dmPCYTWDspHGQ7htqv59F6kOgRd63IpI7n3ooPauf2lScysbDPhL1rRYFh8SGbZK2VTXgoqtlEb7ootRvZApH2KoIW~EZh5CkcCMYvyMNHponp9152eyGg0yWni13MD56588gmXNy-rdVBIZH5D0-MtCacci0SdK-vErBhtC-phOZNzjhUvENuMA__&Key-Pair-Id=K2W722D70GJS8W&Expires=1775769688&Signature=MqHUsmW-sS3nYNjaIzRtt~v~xZUjI1zoiHJUyqcZUmiMUT3vSmqj78kIJgNoLN8Ae3kDBIM6m6HUuz84LBP5M1mQhfoCURw6fOFVPE8tMPC4q4ej7YFGcDd~ibcC7iFfjKEbhrx8TnrSiqOc87voeqSSdUQSAy6-XiGeRFiH0VC5RPdV2aO-cuSrHgRt2ZODhfXn~V2l6ZSP~ffDxuLPOwKmiEVeRAXuupMDGaMpFwNJNcm9~~OPTpVyeutSb-rj-GLWzPugmkaGJOplcmVDKjkm~VGfElPq-rchPmIRrX9r0X~VY3VXzLwXf6sFLvH96f3IB2gubaMsfZgBGF4F~w__&Key-Pair-Id=K2W722D70GJS8W){kind=link}
7行目の水溶液を1Lと考えるとh2sは0.1molとけるのはなぜですか?