化学基礎 B 店記演きんは 学校の授業で食本中の本濃度交まめる中和和滴定実験を行っ た。 その実験手順は, 次の通りでぁった。 (手順 1 濃度不明の。 食酢 (密度 1.08 g/cm5) をホールビピペットを用いて 10ml, かくはん えてよく扶挫し, 希駅した遊液をつ KNO1/5 ほかりとり, これをQ00 mDめ メスフラスコに入れ, 標線まで純水を吉 (手順 2 〕 上2ラスコ内の. 和希和其を。 別のホールピペットを用いて 10 mL はかりことり, 三角フラスコに入れた。 (手順3」 この三角フラスコ内の溶液に, 指示薬としてフェノールフタレインを数 滴加えた。 (手順 4 0.030 mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液をビュレットに入れ, 上記の三 角フラスコ内の溶液に滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに要し た滴下量は 18 mL であった。 ただし。 この実験で用いた食酢中の酢酸以外の物質は, 水酸化ナトリウムとは友 店しないものとする。

化学基礎 と の酢酸の質量ペーセント (c)の希釈液のモル濃度と, 下線部(D)の食酢中の酢酸 問 3 下線部(〇の希釈液のモル濃度 ュ なもを のを それ ⑯の -濃度はそれぞ ヽ 和o よ / % らっず 1/ル 7 9 うちから一 つ選べ。 srw Fu 0.054 ( ⑥⑩ 0.017 ⑳ 0.027