塩酸のpHが 1.0 なので、
塩酸中の水素イオン濃度は、

[H⁺] = 1.0×10⁻¹(mol/L) = 0.10(mol/L)

になります。

よって水素イオンは、
塩酸 100ml には 0.010mol 含まれます。

一方で、0.010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
900ml は、0.0090mol のNaOHを含みます。

１価の塩基なので、水酸化物イオンは、
900ml の水酸化ナトリウム水溶液中に、
0.0090mol 含まれます。

これらを混合すると中和反応が起き、
合計 1L の溶液になります。

水素イオンのほうが水酸化物イオンよりも
0.0010mol 多いので、中和しきらず残ります。
混合溶液は酸性になります。

混合溶液 1L に 0.0010mol の水素イオンが含まれるので、混合溶液の水素イオン濃度は、

[H⁺] = 0.0010(mol/L)

= 1.0×10⁻³(mol/L)

よって、pH = 3 となります。