借配化剤・ 還元剤のイオン反応式のつく り方 希令酸を加えて酸性に した 過マンガン酸カリウムの水溶液が選元剤と反応すると, 過マンガン酸粒 ンMnO。 はマンガン(IL) イオンMnサとなる。 この場合の, 過マ月 酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, 電子を含むイオン反応式で表す ことができる。イオン反応式は, 次のような手順で書くことができ% (1酸化数の変化した物質を書く。 左辺に反応物の過マンガン酸イオンMnO。 を, 有有辺に生成物のマンガ ン(IL) イオンMn“を書く。 MnO。 一っ Mn 0 開化数の変化に相当する分だけ, 電子e- を書き加える。 MnO。 のMnの酸化数は+7, Mn*の酸化数は2である』 MnOが 電子@ を5個受け取っていることになるので, 左辺に5個の電施6を加%る! MnQO8 + (5) 一つ Mn 吊 両辺の電荷を合わせるように, 水素イオン昌"を書き加える を辺の電荷は-6, 右辺の電荷は+ 2なので, 左辺に徹本じ80』の寺共 によって生じているを8個加える。 DIDOS 8HS | oe。 一つう Mn 史 ちる隊素原子の数を合わせるように。 水HO を書き加える。 。 で。に際素原子ひが4個あるので, 右辺にHLOを4個加示: トド MnO。~ 還 8H「 十 OO こまび Mn 2 4H。O ⑱ EN いたイオン反応式で表せ い 『人硝酸HNO。が隊化剤としてょた 0 = L ②シュウ酸(COOH) こらくと, 一酸化室素NO に変化する。 1 2 間元剤としてはたらくと, 二酸化戻夫CO。に変化する。 Ge

ャ表1 酸化数の決め方 條、 1 規則 am 単体申の原子の酸化数は0 とする。 1 了 8 Os Ce Ca : 原子の酸化数は0 記他仁物中の水素原子の酸化数は1 酸 素原孝の酸化数はー 2とする。 (これに胡| HO NH。 男本ほかの原子の酸化数を決める。) | ′” " (9還荷をもたない化合物では, 構成する原| NH。 xx1+(+ 計 の酸化数の総和は0とする。 生き S6。 ィX1士ご2) 3ニニ0より. 0たは(け) 湯原寿イオジの酸化数は。 イオンの電荷 | NAO ccB に等しい。 NSR (9)多原地場合 構成する原子の酸 | NOはと1 x1+(-2) x3=-1よ5 化数の総和は。イオンの電荷に等しい。 | * ター 、 ァニ+5 NHは1 x1二(+1) X4=+1より. の | ィ +1 ァニー3 oi PCaHzのような金属元素の水素化物では Hの酸化数はー 1 とする。 NaH HzO。のような過酸化物では, Oの酸化数は- 1 とする。 HO。 ⑧酸化数は. 生玉 社 乱だし。 るごのように算 酸化数は | 数補で表ずほか, 土 1, NG イオンド化人物の名衝に酸化を示すとさは [二人負(1)]のように 着目した原子 1 個分の数値で表し, 必ず整数となる。 のようにローマ数字で表すこともある。 必ずローマ数字を用いる。 こっen

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