ページ1:

No
Date
4. Era Niels Bohr (model lintasan orbit) kelemahan Rutherford adalah: Jika elektron
negatif berputar mengelilingi inti positif, lama-lama elektron akan kehabisan energi
dan jatuh menabrak inti. Bohr datang dengan solusi mekanika kuantum awal,
la menyatakan bahwa elektron tidak berputar sembarangan, mereka memiliki
"Tel kereta" atau lintasan orbit Spesifik dengan tingkat energi tertentu, elektron bisa
melompat ke lintasan luar jika menyerap energi, dan melompat ke dalam sambil
memancarkan cahaya (spektrum emisi)
5. Era mekanika kuantum / modern (model awan Elektion) Dikembangkan oleh Erwin
Schrodinger dan werner Heisenberg (prinsip ketidakpastian) ilmu modern menyadari
bahwa elektron bergerak terlalu cepat bak gelombang, kita sama sekali tidak bisa
dimana tepatnya posisi elektion pada satu waktu, kita hanya bisa menghitung
Probabilitas atau peluang kebolehjadian menemukan elektion disuatu ruang ruang
disebut dengan orbital atau awan elektron
Probabilitas 3D inilah
yang
Teknologi MRI (Magnetic Resonance Imaging) memanfaatkan perilaku spin nukleus
atom hidrogen dalam tubuh manusia ketika dipengaruhi oleh medan magnet raksasa
• lampu Neon dan kembang api warna warni cahaya ini adalah bukti langsung dari
Teori atom bohr panas membuat elektron melompat ke orbital luar, lalu saat jatuh
kembali ke orbital asal, mereka melepas energi dalam bentuk cahaya dengan warna
Spesifik
• Bom Atom & Energi Nuklir memanfaatkan fisi (pembelahan) inti atom padat yang
pertama kali digagas teorinya setelah Rutherford menemukan nukleus atom
Rangkuman
1 Dalton (Alam itu Bola Pejal / Bola Biliar).
2 Thomson (Alam itu Roti kismis bermuatan positif negutip)
3 Rutherford (Atom itu tata surya mini / ternyata ruang hampa).
CAtom punga lintasan orbit mirip lapisan Bawang merah)
5. kuamtum (Alam itu aman kipas angin yang posisinya gak gelas)
4. Bohr
JOYKO 30 Lines, 6 mm

ページ2:

lambang
kimb untuk unsur
A Notasi Atam
Nomor massa A
Nomor Atom Z
AX
Xn : Ion negatif dengan muatan -n
xn+
: Ion positif dengan muatan in
B. Nomor massa (A)
A = Z+n
nejumlah neutron
Znomor Atom
A: nomer massa
+
Contoh 23 Na
11
Proton 11
elektron = 11-1=10
No
Date
-
sebelum mencari nomor neutron dibutuhkan neutron sehingga
A-2
32
2.
neutron 23-11 12
A
S² Proton 16
165²
clektion 16+218
neutron 32-1616
●C. Isotop, isobar dan Isoton
80
Prelon 35
35
elektron: 35
neutron: 80-35.45
Dalam ilmu kimia Dasar, kita akan menjumpai 3 Istilah ini.
1. Isotop. adalah atom atom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor
massa
yang
berbeda contohnya
Hidrogen memiliki Isotop (H, 12H, (detrium) dan 3 (tritium)
oksigjen memiliki Isotop to 0, 180, dan 8
10,
18
29
yang
Sama
27 My
2. Isobar adalah unsur atomnya berbeda namun memiliki nomormassa
Contoh : Nomar massa natrium dan magnesium yang sama 11 Na dan 12
Nomar masa Hidrogen dan Heliumyang Sama 3 H dan He
yang
Sama
berbeda namun memiliki jumlah neutron
3 isoton adalah unsur-unsur yang,
contoh Hidrogen iH dan Helium & He mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu I
Nitrogen N dan karbon C mempunyai jumlah neutron
yang
sama yaiku
30YKO 36 Lines, 6 mm