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気体、水溶液 気体の性質(1)
■室窒素、酸素、二酸化炭素、水素、アンモニアの見分け方
蜜
水
酸化炭
おい
なし
なし
なし
なし
刺激臭がある
水へのとけやすさと味にくい
空気と比べた 少し小さい
密度の大きさ(重さ) (軽い)
とけにくい
少し大きい
(重い)
少しとける
とけにくい
非常にとけやすい
大きい
非常に小さい
小さい
(重い)
(軽い)
(軽い)
そのほかの
はたらき
性質・特徴の約78%を
占めている
空気の体積ものを燃やす 石灰水を
はたらきが
ある
空気中で
水にとけると
白くにごらせる 燃えて、
性質がある
アルカリ性
水ができる
を示す。
見分ける方法を覚える。
「あるト
二酸化炭素
ない
石灰水に通す
ものが激しく
燃える。
変化なし
ポンと音をたて
て燃える
水素
火を近づける
変化なし
水素と酸素の燃え方のちがい
水素
→水素(気体)そのものが燃える。
マッチの火を近づけると、
[ポンと音を立てて燃えて、
水ができる
酸素
→もの(線香など)を燃やすはたらきがある。
火のついた線香を入れると、
線香が激しく燃える。

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気体の性質(1) 一問一答
1.空気中に体積の割合で約21%含まれる気体を酸素という..
2.空気中に体積の割合で約78%含まれる気体を窒素という。
3.気体の中でいちばん体積が小さいものを水素という
4、水素は水にとけにくい気体である。
ら、水素は燃える気体である。
6.水素を集めた試験管に火を近づけたとき、水素が燃えたあとには、水ができる
7.二酸化炭素を石灰水に通すと、石灰水は白くにごる。
8. 二酸化炭素は水に少しとける。
9. 二酸化炭素を水にとかすと、水溶液は酸性を示す。
10、アンモニアは水にとけやすい気体である。
1、アンモニアを水にとかすと、
水溶液はアルカリ性を示す。
12、アンモニア水にフェノールフタレイン液を加えたとき、水溶液は赤色になる。
13. アンモニア、酸素、水素、二酸化炭素の中で空気よりも密度の小さいものは、
アンモニアと水素の2つである
14.アンモニア、酸素、水素、二酸化炭素の中で刺激臭があるのは、アンモニアである
15,塩酸にとけている気体は、塩化水素である。
16、塩素、硫化水素、アンモニア、塩化水素、二酸化硫黄は、有毒な気体である
17、塩素、アンモニア、塩化水素、二酸化硫黄は、刺激臭のある気体である。
18.腐卵臭のある気体は硫化水素である
19.黄緑色で刺激臭があり、漂白・殺菌作用のある気体を塩素という。
20, 酸素を発生させるために、二酸化マンガンとともにうすい過酸化水素水を使う。
21. 水素を発生させるために、鉄などの金属とともにうすい塩(硫酸を使う。
22.二酸化炭素は、石灰石にうすい塩酸を加えると発生する。
[23] アンモニアは、塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜたものを加熱すると発生
24,水素は亜鉛(鉄、マグネシウム)にうすい塩酸を加えると発生する。

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bags
気体、水溶液 気体の性質(2)
よく出る気体の発生方法と集め方
酸素の発生方法と集め方
→二酸化マンガンとうすい過酸化水素水(オキシドール)
→水上置換法で集める
二酸化炭素の発生方法と集め方
石灰石(卵の殻、貝殻など)とうすい塩酸
→小上置換法または、下方置換法で集める
水素の発生方法と集め方
→亜鉛(鉄、マグネシウムなど)とうすい塩酸
→水上置換法で集める
アンモニアの発生方法と集め方
→塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(水酸化ナトリウム)の混合物
→上方置換法で集める
■見分ける方法を覚える
とけやすい
「空気を比べた質量
(密度の大きさ)
「水べのとけやすさ
とけにくい
小さい
<例>アンモニア
大きい
<例>二酸化炭素
+124
<例>酸素、水素
二酸化炭素

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気体の性質(2) 一問一答
1.石灰石にうすい塩酸を加えると二酸化炭素が発生する
2.1の気体は、石灰石のかわりに、卵の殻(貝殻、チョークの粉など)でも発生する
3.二酸化マンガンにうすい過酸化水素水(オキシドール)を加えても発生する気体を酸素という。
4.3の気体は、二酸化マンガンの代わりとして、ジャガイモ(レバー,ダイコン)でも発生する。
5. 亜鉛にうすい塩酸を加えると発生する気体を水素という。
6. 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱するとアンモニアが発生する
7.水にとけにくい気体を集めるのに適した気体の集め方 水上置換法
8,水にとけやすく、空気より密度が小さい気体の集め方の上方置換法
9.水にとけやすく、空気より密度が大きい気体の集め方の下方置換法
10,酸素を集めるのに適した気体の集め方を水上置換法という。
11.二酸化炭素を集めるのに適した気体の集め方には、水上置換法と下方置換法がある
12,水素を集めるのに適した気体の集め方を、水上置換法という
13. アンモニアを集めるのに適した気体の集め方を、上方置換法」という。

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気体、水溶液 水溶液の性質
溶質、溶媒、溶液、質量パーセント濃度を求める式
とき、この3つの関係を理解(イメージ)するも、分かりやすい。
質量パーセント濃度(%)=
溶質の質量[g]
溶液の質量(g)
溶質+溶媒
×100
※溶液れではない!
復媒
溶質 溶媒、溶液の関係性
溶質が液体にとけている物質
溶液 溶質+溶媒
溶媒・溶質をとかしている液体
溶液溶質を溶媒いとかしてできた液体
溶解度と各温度の溶質、溶媒、溶液の関係
ミョウバンの溶解度
溶質・ミョウバン
溶媒···水
溶解度・・・一定量(ふつう100g)の水にとかすことのできる
物質の限度の質量のこと
溶解度曲線・溶解度の温度による変化を
■+a 得点upポイント!
グラフで表したもの
よく出る「溶液」の
溶液
溶質
溶媒
[溶質」と「溶媒」を
砂糖水
砂糖
zk
水溶液の
いっしょに覚える。
食塩水
食塩
水
(塩化ナトリウム水溶液)(塩化ナトリウム)
溶媒は
すべて水!
硝酸カリウム水溶液
硝酸カリウム
水
●ろ過について、実験時のポイントをおさえる
次の3つが主によく問われる。
1. ガラス棒を伝わらせて注ぐ
2. ガラス棒の先は紙が重なっているところにあてる。
3.ろうとのあしの切り口の長い方をビーカーの壁につける。

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Dare
水溶液の性質
1. 液体にとけている物質を溶質
2.1をとかしている液体を溶媒という。
3.1を2にとかしてできた、全体が均一になった透明な液体を溶液という。
4.溶液のうち、溶媒が水のものを水溶液という。
5.水溶液は透明にごっているかというと、透明である。
6.水溶液の濃度は水溶液のどの部分も同じ
7.水が蒸発しないようにして、水溶液を放置しておくと、底の方にとけたものは沈まない。
8.食塩、砂糖、片栗粉のうち、水にとけない物質は片栗粉である。
9.溶質の質量が溶液全体の質量の何%にあたるかを表したものが、質量パーセント濃度
10.9を求める式を
質量パーセント濃度(%〕=
溶質の質量(g)
×100
溶液の質量(g))
11,物質がそれ以上とけきれなくなった水溶液を、飽和水溶液という。
12.11の状態のことを、飽和状態という。
13.一定量(ふつう100g)の水にとかすことのできる物質の限度の質量を溶解度という。
14.13は、物質の種類と温度によって決まっている。
15.純粋な物質で、いくつかの平面で囲まれた規則正しい形をした固体を結晶という。
16. 固体の物質をいったん水にとかしてから、再び結晶として取り出すことを再結晶という
17.水溶液中の溶質を店で取り出す2つの方法は、冷やすと蒸発させることだ。
18,17の2つの方法のうち、塩化ナトリウム水溶液から塩化ナトリウムを結晶として取り出すときの
方法は、加熱し、蒸発させる方だ。
19,3紙などを使って、液体と固体を分ける方法をろ過という。
20.19によって得られた液を渡という
[21.19する液は、そうとに直接入れず、ガラス棒に伝わらせて入れる。
22.そうとのあしは、20を入れるビーカーの中央にせず、切り口の長い方を壁につける。

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状態変化
圏純粋な物質を加熱したときの温度変化と状態変化
水の場合
Lane
氷→とげ始め→氷と水→水→沸騰が始まる→水と水蒸気
国体と液体 液体
固体
沸点・沸騰によって、液体→気体になるときの温度
融点・団体 液体になるときの温度
グラフには、平らな部分がある。
混合物を加熱したときの温度変化
水とエタノールの場合、
[液体と気体
水を多く含む気体と、エタノールを多く含む気体がそれぞれ出てくる。
グラフに平らな部分がない。
混合物は、純粋な物質とは違い、一定の沸点を示さない。
+w得点upポイント!
・団体・液体・気体の体積と質量の変化をおさえる
冷却
気体冷却
加熱
固体
冷却
固体 液体 気体へと
→
状態変化するとき、
液体
質量:変わらない。
体積:大きくなる
※水は例外であり、
国体 液体で体積が小さくなる。
→

ページ10:

Date
状態変化 一問一答
1.温度により、物質の状態が変わることを、状態変化という
2.水蒸気は気体、液体、国体のうち、気体である
3、氷のような物質の状態を固体という。
4、コップの中の水のような物質の状態を液体という。
5. 液体の表面からの気体への状態変化を、蒸発という。
6. 加熱などによって、液体の内部でも粒子が気体となり、
液体の中から泡が出てくる現象を、沸騰といる。
17.液体が沸騰して気体になるときの温度を沸点という。
8. 固体がとけて液体になるときの温度を融点という。
9.純粋な物質の場合、7や8は物質によって、決まっている。
10、1種類の物質からできているものを、純粋な物質(純物質)という。
11、2種類以上の物質が混ざり合ってできたものを混合物という。
12.ロウが固体から液体に状態変化するとき、体積は大きくなる。
13.ロウが固体から液体に状態変化するとき、質量は変わらない。
14.水が固体から液体に状態変化するとき、体積は小さくなる。
15.水が固体から液体に状態変化するとき、質量は変わらない。
16. 液体を加熱して沸騰させ、出てくる気体を冷やして再び液体として取り出す
取り出す方法を蒸留という。
17. 液体を加熱するとき、急な沸騰 (突沸)を防ぐために入れるものを沸騰石という。
18では物質の沸点の違いを利用して、それぞれの物質を分けて取り出せる。
19.水とエタノールの混合物を加熱したとき、先に出てきた気体を冷やして得られた液体に
多く含まれる物質は、エタノールである。
20,水の沸点は100%である。
21. エタノールの沸点は78℃である。

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