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Datel
121
8 (水)
形質が
(1)電解質
日水溶液と電流
水溶液とイオン/電池P10
水にとかした時に電流が流れる物質。
系どうしを
形質
ウの種子
質である。
わ形の
非になる形質
(2)非電解質:水にとかしても電流が流れない物質。
(3)塩化銅水溶液の電気分解:陰極に銅が付着し、
陽極から塩素が発生する。塩化銅 銅+塩素
Cucle Cu+Cl2
(4)塩酸の電気分解:陰極から水素が発生し、陽極から
塩素が発生する。
塩素 水素+塩素
2HCl →H2+Cl2
「四イオンと原子のなり立ち
ときに、
ること。
てる遺伝子
まれに
間に
・中生活
(1)原子の構造:原子は原子核と電子からできている。
原子核
原子の中心にあり、十の電気をもつ陽子と、
電気をもたない中性子からできている。
電子:原子核のまわりに存在し、一の電気をもつ、
(2)同位体:同じ元素でも中性子の数の異なるものが
あり、 これを同位体という。
(3)イオン:原子が電気を帯びたもの。
陽イオン:原子または原子の集まりが電子を失い。
+の電気を帯びたもの。
動物の
陰イオン:原子または原子の集まりが電子を
一の電気を帯びたもの。
受けとり、
もとは
正拠と
(4)電離:電解質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれる
こと。

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Date 12 4(木)
(1)中和
H+-
(2)中
水溶液とイオン/電池つ
同化学変化と電池
Ho
2
(1)電池(化学電池):化学変化を利用して物質がもつ化学
エネルギーから電気エネルギーを
とり出す装置。
(2) 金属
のイオンのなりやすさ
> Cu
イオンになりやすい順はマグネシウム 亜鉛 銅
Mg
>
Zn
①酸
(1)酸性
青
青緑
緑
マ
(2) アル
2種類の金属と電解質の水溶液を用いた電池では、
イオンに
イオンになりやすい金属が一杯になり、
なりにくい 金属が十極になる。
(8) ダニエル電池:硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板、
(3)酸
硫酸銅水溶液に銅板を入れ、
イオンが移動できるセロハン膜
などで仕切って、電圧を生じさせる
電池。
(4)酸
(4)一次電池:使うと電圧が低下し、使えなくなる電池
(5) ア
(5) 二次電池(蓄電池):充電によって電圧が回復し、
くり返し使うことができる
電池。
(6) ア
(6)燃料電池:水の電気分解とは逆の化学変化を
利用する電池。反応後に水ができる。
イオンを表す化学式
水素イオン: H+
ナトリウムイオン: Nat
銅イオン: Cu2+
イオン
塩化物イオン:Cl"
水酸化物イオン:OH
硫酸イオン: S042-
陰イオン
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