ページ3:

Date
Time
〇溶液
モル濃度・・・溶液に溶けている溶質の物質量
mo
mol/L L
[mol/L]
例)1.00mol/Lの塩化ナトリウムNacl水溶液100mlをつくるのに必要なNacl
① 100mlに含まれるNaclのmolをモル濃度を用いて求める
100
Nacl [mol]=1.00mol/LX L=0.100mol
1000
② Naclのモル質量(23+35.5=58.5g/mol)を用いてgを求める
58.5g/molx0,100mol=5.85g
++
<例題>
① 標準状態で2.8Lを占める気体の質量が2.0gである物質として正しいものはどれか。
① He ② N2 ③ O2 ④ C12 ⑤ CH4
② モル濃度2.0mol/Lの硫酸の密度は1.1g/cm²である。この硫酸の質量パーセント濃度は何か。
③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液をつくる方法で正しいものはどれか。
①硫酸銅(Ⅱ)五水和物80gを水に溶かす。10m 良
25 Toni
80gを水に溶かしてルにする。
③④⑤
80gを水920gに溶かす。
125gを水に溶かしてルにする。
125gを水875gに溶かす。
Tam

ページ4:

頻出箇所 ③
〇原子量
Date
11 23
Time
日
原子の相対質量・質量の相対値
質量数12の炭素原子の質量を12(基準)としたときの
10
分子量 分子式にもとづいた原子量の総和。
式量
ex) CO2=12+16×2=44,
#
←非金属どうしの共有結合
100 計算方法は同じ
イオン式、組成式にもとづいた原子量の総和。
ex) Nacl=23+35.5=58.5
← イオン結合 OR 金属結合

ページ5:

<例題>
11 標準状態で2.8Lを占める気体の質量が2.0gである物質として正しいものはどれか。
① He ② N2 ③ O2 ④ C12 ⑤ CH4
② モル濃度2.0mol/Lの硫酸の密度は1.1g/cm²である。この硫酸の質量パーセント濃度は何か。
Tom
③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液をつくる方法で正しいものはどれか。
①硫酸銅(Ⅱ)五水和物80gを水に溶かす。
②
本
80gを水に溶かしてルにする。
80gを水920gに溶かす。
125gを水に溶かしてルにする。
125gを水875gに溶かす。
= (³ { =) = 0 = ( 8 $ = ) = 1 ( | {} |

ページ6:

頻出箇所 ③
○原子量
Date 11
23
Time
ex) CO2 = (2+ 16×2=44,
原子の相対質量・質量数12の炭素原子の質量を12(基準)としたときの
質量の相対値。
分子量 分子式にもとづいた原子量の総和。
#
←非金属どうしの共有結合
テーマ
計算方法は同じ
式量
10
イオン式、組成式にもとづいた原子量の総和。
ex) Nacl=23+35.5=58.5
← イオン結合 OR 金属結合
○物質量
6.0×1023/mol
モル質量
物質量[mol]... 6.0×1023個の集団を1molとし,mol単位で表した
物質の量。
アボガドロ定数...1molあたりの粒子の数
粒子の数
|mol/6.0x10mol
質量
molg/mol
物質1molの質量。単位はg/molo Jam
値は原子量、分子量,式量に等しい。
モル体積
気体1molの体積
20%(木村(Ⅱ)
気体の体積
[11
気体の種類によらず、標準状態で22.4L/mol
mol 22.4L/mol
平均分子量
混合気体の分子量。
1}}
例) N2(=28)=02(=32)=4=1の混合気体
28×4+32x
=
28.8.
4+1
#
気体の密度[g/L] 例) N2 (=28)の密度
28.0g/mol
気体ルあたりの質量[g]。
mol
g/L 22.4L/mol
22.4/mol
1.25g/L
#

ページ7:

① 気体の物質量[mol]=
2.8L
0.125mol
22.4L/mol
分子量=モル質量[g/mol]=
2.0g
=
16g/mol
0.125mol
① He=4.0②N2=28③O2=32-④ Cl2=71⑤ CH4=16
#
2
質量パーセント濃度=
溶質のg
-X100だから、溶質=硫酸と液液のgを
溶液のg
それぞれ求めればよい。
ポイン
水溶液が1L=1000cm²であると考える
→ 2.0mol/L硫酸は1Lあたり2.0molとなりわかりやすい!
H2SO4=1x2+32+16×4=98g/mol
H2SO4ag=98g/molx2mol = 196g -①
水溶液1L=1000cmの質量=1.1g/cm×1000cm
1100g
①、②より 196g
XT0Q=17.8%
11002
#
②
0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液を1.0Lつくるとすると、必要な硫酸銅(Ⅱ)のmolは
0.50mol/L×1.0L=0.50mol
硫酸銅(Ⅱ)五水和物=CuS045H2O= 250
250g/mol×0.50mol=125g
⇒125gの結晶を水に溶かして1しにすればよいので④
+

ページ8:

0.125mol
気体の物質量[mol]=
2.8L
22.4L/mol
分子量=モル質量[g/mol]=
2.0g
=
0.125mol
16g/mol
① He=4.0 ②N2=28③O2=32-④ Cl2=71⑤ CH4=16
Date
Time
2
質量パーセント濃度=
溶質のg
溶液のg
×100だから、溶質=硫酸と液液のgを
それぞれ求めればよい。
ポイント
水溶液がL=1000cmであると考える
→ 2.0mol/L硫酸は1Lあたり2.0molとなりわかりやすい!
H2SO4=1x2+32+16×4=98g/mol
H2SO4ag=98g/molx2mol = 196g
水溶液L=1000cmの質量=1.1g/cm×1000cm²
=1100g
①.②より 196g
1100g
-x 10Q = 17.8%,
#
②
③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液を1.0Lつくるとすると、必要な硫酸銅(Ⅱ)のmolは
0.50mol/L×1.0L=0.50mol
硫酸銅(Ⅱ)五水和物=Cus045H2O=250
250g/mol×0.50mol = 125g
⇒125gの結晶を水に溶かして1Lにすればよいので④
+

ページ9:

THANK YOU
FOR READING
半