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◎塩酸をしみこませた糸を使う ①酸性の水溶液に電圧を加える ・下記のような装置で塩酸に電圧を加えると 赤い部分が陰極に向かって移動する ⇒酸性を示すもととなるイオンは陽イオンである。 (17 陰 極 極 硝酸カリウム水溶液 で湿らせた万能P 塩酸を 硝酸カリウム 試験紙 しみこませた糸 水溶液で温めらせた 3紙 G. PH試験紙→赤く変色→Hがある 塩酸(HCI)はとC1に電離していて それぞれ、H+は一極に 引きつけられる には十極に PH試験紙は酸性だと赤くなるが H+の移動した左側のみ赤くなっていく
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どうして硝酸カリウム水溶液で3紙やPH試験 紙をしめらす必要があるか ・まず、中央に塩酸をしみこませた糸をおいても、そこまで 電気が届かなければ塩酸(HCI)は変化せず実験 とならない 又、硝酸カリウムは中性の性質のためにPH試験紙 に影響しない 硝酸カリウムは (KNO3 K++NO3 H+もOHもでないので中性 電圧をかけるとNOは陽極へ もしこのことが問題で聞かれたら ト電気を通しやすくするため と と書けばOK 中性であるため
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④ Time ②アルカリ性の物質(水酸化ナトリウム水溶液)の場合 硝酸カリウム水溶液で温めらせた万能PH試験紙 ←at Nat) 水酸化ナトリウム水溶液 硝酸カリウム水溶液をしみこませた糸 で温めらせた3紙 PH試験紙→青く変色OHがある NaOH→Na+とOH- <酸性やアルカリ性の強さを表すPH> 水素イオンの濃度が濃い→0に近い 水 ・水酸化物イオンの濃度が濃い→14に近い PH 01234567891011121314 強酸性 レモン 胃液 中 性 水 せん 血液 (24 強 アルカリ性
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<和> H+があると酸性 OHがあるとアルカリ性 というなら、この2つを合わせたら どうなる? H+YOHが結びつくと→H2Oとなり水となる この反応のことを中和という 又、HCl + NaOH. (塩酸) HO (水酸化ナトリウム水溶液) と Nacl 水 H+ CF Na+ OH" このように中和の時に 酸の陰イオンとアルカリの陽イオン が結びついて塩ができる シオのことじゃないよ 本中性の水溶液にするためには水素イオンと水酸化物 イオンの数を同じにする必要がある。 ☆中和が起こっても中和=中性になったとは限らないので注意 ・中和!酸とアルカリが反応して水と塩ができる反応 中和のときには熱がでる 中性:水素イオンと水酸化物イオンがすべて 反応してどちらもなくなった状態
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• 他の中和反応はどんなものがある? 硫酸と水酸化バリウム水溶液 H2SO4 Ba(OH)2→2120+BasO4 水 硫酸バリウム これが塩 テストによく出る! 水にとけにくくて電離しにくい ので白っぽくにごる (白い沈殿) ④塩酸の電気分解(HCl) 電離するととCになる イオン式 HCl →H++CL これの電子が移動して結局、HEC)になる Hは2コセット、Clも2コセットの原子で分子をつくる (H2) よって化学式は 化学 化学式 (Cl2) 2HC1→H2+ck CaCl2 CutCl2 → ←
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