【中3 / 理科】ダニエル電池

【教科書】新編新しい科学3 東京書籍

水溶液とイオン化学変化と電池

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えびふらい

中学全学年

中3範囲の、ダニエル電池を詳しくまとめてみました！ダニエル電池は苦手な人も多いと思うので、このノートで苦手解消できたらうれしいです！
電池の図を特に頑張って作りました。
いいね、コメント、フォローしてくれるとうれしいです！！(*^^*)
イラスト：チコデザ　イラストイメージ

2025.10.12 公開

ダニエル電池理科中3 デジタルえびノートえびふらい

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ノートテキスト

ページ1:

一極
+極
Q.ダニエル電池とは?
A.ダニエルが考案した
化学電池です!
亜鉛板→硫酸亜鉛水溶液
亜鉛
銅
硫酸亜鉛
硫酸銅
水溶液
水溶液
セロハン
(素焼き板)
銅板→硫酸銅水溶液
にそれぞれ浸し、
それをセロハンや素焼き
板で仕切ってあります。
・亜鉛板 : マイナス極
・銅板:プラス極
になっています。
水素が発生しない
・安定した電流を得る
ことができる
という特徴があります。

ページ2:

Zn
電子を失ってイオンになる
Zn2+
Q.ダニエル電池の
仕組みは?
A. この手順で、電気が流
れます。
Cu
Cu2+
① 亜鉛がマイナス極で
電子を失って亜鉛イ
オンになる
セロハン
(素焼き板)
電子を受け取って原子になる
②その電子が導線を
通ってプラス極の銅
板に移動する
③ 水溶液中の銅イオン
が電子を受け取って
銅原子になる

ページ3:

<亜鉛板の反応〉 亜鉛が電子を失って
亜鉛イオンになる
Zn
←
Zn
Zn2+
<銅板の反応 >
銅イオンが電子を
銅より亜鉛の方がイオンになりやすい
ので、亜鉛が水溶液中に溶け出す。
亜鉛板から亜鉛が溶け出すことで、
水溶液中の亜鉛イオンの濃度が
上がり、亜鉛板の質量は減少する。
このときの化学反応式は、
Zn→Zn2++2e-
受け取って銅原子になる
Cu
Cu2+
Cu
銅イオンが銅原子になり銅板に付着す
ることで、水溶液中の銅イオンの濃度
が下がり、銅板の質量は増加する。
このときの化学反応式は、
Cu2++2e-Cu

ページ4:

Q. セロハンや素焼き板の役割は?
A.主に2つの役割があります。
①硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液という2種類の水溶液が直接混ざり合わないよ
うにする仕切りの役割
②イオンを通過させてイオンのバランスを調整する役割
※電池が動くと、亜鉛板では亜鉛イオンの割合が増え、 銅版では硫酸イオンの
割合が増えるので、 亜鉛版側ではプラスに、 銅板側ではマイナスに偏る。
余分な亜鉛イオンが銅板側へ、 余分な硫酸イオンが亜鉛板側へ移動すること
で、継続して電流を取り出すことができる。
Q. セロハンや素焼き板がないとどうなる?
A.電池が動かなくなります!
セロハンや素焼き板がないと、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液が混ざり合うこ
とになります。 硫酸銅水溶液の銅イオンが亜鉛から電子を奪って銅になり、
(亜鉛は、銅よりイオンになりやすいから) 亜鉛板が銅に覆われてしまって
電池が動かなくなります。