ページ3:

[還化剤]…相手を還元し、
自身は酸化される
<相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇔電子をわたす
水溶液中
①硫化水素 H2S
H2S
(-2)
(0)
これを覚える!!
S
HIS
H2S
凸右に水素原子が足りないので
“インド”を2個右辺に追加
→S+2H+
両辺が電気的に中性でないので
"
電子”を2個右辺に追加
HS→S+2H+2e
電子をわたす!!

ページ4:

[還化剤]…相手を還元し、
自身は酸化される
相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇔電子をわたす
水溶液中
④シュウ酸(COOH).
(COOH)ュー
CO2
(+3)
(+4)
これを覚える!!
(cooH)2
→2CO2
凸右に水素原子が足りないので
(cooH)2
・水素イオンが”を2個右辺に追加
→2COz+2H+
凸両辺が電気的に中性でないので
"電子”を2個右辺に追加
(COOH)22cOz+2H+ +2e
・電子をわたす!!

ページ5:

[還化剤]…相手を還元し
自身は酸化される
<相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇔電子をわたす
水溶液中
⑤二酸化硫黄 SO2
SO2
504²
(+4)
(+6)
これを覚える!!
SO2
504²
凸左辺に酸素原子が足りないので
“水H2O "を2個左辺に追加
→S04
2 -
SO2+
+2H2O
凸右近に水素原子が足りないので
氷素イオンドを4個追加
SO2 +2H2O
2-
+504
SOL² +4H+
凸両辺が電気的に中性でないので
“電子”を2個右辺に追加
SO2+2H2O
+504².
+ 4H+ +20
・電子をわたす!

ページ6:

[還化剤]…相手を還元し
自身は酸化される
⇔相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇒電子をわたす
水溶液中
①塩化スズ (Ⅱ) SnClz
512
(+2)
→ Sn"
(+4)
これを覚える!!
Sh
2+
4+
55/62
2+
Sa
→ Saft
凸 両辺が電気的に中性でないので
完e”を2個右辺に追加
4+
+25
電子をわたす!!

ページ7:

[還化剤] …相手を還元し
自身は酸化される
相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇒電子をわたす
⑦硫酸鉄(Ⅱ) FeSO4
Fe
2+
(+2)
水溶液中
→ Fest
(+3)
Feet
→ Fe³
st
これを覚える!!
凸 両辺が電気的に中性でないので
"電子”を1個右辺に追加
2+
Fe
→ Fe³·
3+
+ e
電子をわたす!!

ページ8:

[還化剤]…相手を還元し
自身は酸化される
相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇔電子をわたす
水溶液中
ヨウ化カリウム KI
I
→エュ
(-1)
(0)
れを覚える!!
25
57/62
21
→Iz
凸両辺が電気的に中性でないので
“電子e”を2個右辺に追加
→I2+2e
電子をわたす!

ページ9:

[還化剤]…相手を還元し、
自身は酸化される
⇒相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇔電子をわたす
水溶液中
①過酸化水H2O2
H2Oz
→ Oz
これを覚える!!
H2O2
→02
凸右辺に水素原子が足りないので
"水素イオンを2個右辺に追加
H2O 2
→O2+2H+
凸両辺が電気的に中性でないので
"電子”を2個右辺に追加
H2O2
→0
2
+2H++20
58/62
・電子をわたす!!

ページ10:

[還化剤]…相手を還元し、
自身は酸化される
<相手の酸化数は減り
自身の酸化数は増える
⇒電子をわたす
◎チオ硫酸Na2S203 S203S40%
ナトリウム
2S02-
水溶液中
これを覚える!!
→S4062-
凸 両辺が電気的に中性でないので
"電子e”を2個右辺に追加
2S20
59 / 62
2
→
S4062
2-
+2e
電子をわたす!!

ページ11:

まとめ:還元剤の半反応式
Na → Nat
ナトリウム
水素
H2
→
H+
硫化水素
シュウ酸
HIS→S
(COOH)2→CO2
二酸化硫黄
SO2→SO
塩化スズ (Ⅱ)
4+
Sn2+→Saft
硫酸鉄(Ⅱ)
Fezt
Fe3t
ヨウ化カリウム
I
→IZ
2
過酸化水素水
H2O2
2
チオ硫酸ナトリウム
2-
S203 S40%
ここから作れるようになろう.