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物質量 10 粒子の個数をもとにして表した物質の量 〔単位:mol) 16.0x2個 原子量分子量 [g] アボガドロ定数 1 mo H 標準状態において 22,4L (OC1気圧) 計算 (1) 60×10個の水分子 H2Oの物質量は何molか。 原子量 H=10 10 mo 15 20 16.0×1024 6.0X103 10 10mo (2)0.40molのカルシウムイオン Ca+の粒子数は何個か。 mol = 60X1010 0.40mol = 24x10 12.4×10個 (3)3.0×102個の水素原子Hの物質量は何molか。 6.0×10個=1mol 3 ( 13.0×10個 =0.50mo 0.50mol F (4) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子O2の粒子数は何個か。 1mol =6.0X1033個 x 3.0mol =1.8×184 1.8X1010 (5)H2O 27gの物質量は何molか。 ↓ T 1×2+16=18 1mol=18g 1.5mol 7.5mol=27g 10 10 C=13 N=14 P=16 Na=23 A1=27 15 |C T = 35,5 20
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[10] 10 (6) 112Lのメタン CH4の質量は何gか。 12+1×4=16 1mol =22,4L=16g 6×5 =112L=80 80g (7) 102kgの酸化アルミニウムAl2O3に含まれるアルミニウム原子 AL の質量は何kg か。 27×3+16×3=103 1mol=102g Al2O3 81000 1molにAIが2mol含まれているので 1000mol = 102 kg 1000x2=2000 2000x27=54000g 54kg アルミニウムの原子量 (8) ハマトのプロパンC3H8に含まれる水素原子の粒子数は何個か。 22,4L=1mol 20 112L =0.05mol C3H8 1molにHomol含まれているので 0.05×8=0.4 6.0×1023×0.4=2,4×1023 33 2.4×10個 ○濃度 15 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量(g) 溶液の質量(g) X100 ' モル濃度(mol/L)=溶質の物質量(mol) 溶液の体積(L) 20 計算 (1)20%の塩化ナトリウム水溶液80gに含まれる塩化ナトリウムは 何gか。 K 1x x100=20 80 1-16 16g 10 10 15 20
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10] 15 20 10 (2)4.0mol/Lのグルコース水溶液 200mLに溶けているグルコースの 物質量は何molか。 200mL=0.2L 40- 0.2 21=0.80 10.8mol (4) 2.0mol/Lの塩化ナトリウム(分子量 58,5)の水溶液50mLに 溶けている塩化ナトリウムの質量は何gか。 50mL= 0.05L |mol=58,5 2.0mol/L= 0.1 0.05L 0.1mol=5,85g 15,85g H (5)0.40mol/L硫酸(分子量98)の水溶液の密度は105g/c㎡である。 この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 1L=1000cm (6) 10 1Lとする 105×1000=1050g 1mol=98g 39,2x100 392 56 3,733 0.40mol=39.2g 11050 105 15 15)56 145 110 1105 50 3,7333--- 45 3.7% 50 硫酸(分子量98)の水溶液を用いて、0.50mol/Lの水溶液を 200mLつくりたい。20%の硫酸水溶液が何g必要か。 11=0.5mol 200mL=0.1mol 98×0.1mo1=9.8g 20% ① 9.8 ⑤ 9.8×5=49 49g 10
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ありがとう😭
ノートめっちゃ見やすい👀✨
mol苦手だし、また2学期から、やるっていわれたから、めっちゃ助かる🙏🏻💕
ありがとございます(人 •͈ᴗ•͈)
予習やってるのすごいし、めちゃ見やすい💫
mol計算苦手だったので助かります︎👍🏻 ̖́-