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化学結合(三大結合) 安定な電子配置を目指す (18族) ①イオン結合・クーロン力による風の結合 (静電気力) 例 金属元素 非金属元素 5 ネオンど Na XII 同じ配置 ex CI + x 17 ②x17 静電気 10 + Na' ・イオン化エネルギー CI 陽イオンになるために必要なエネルギー。 ・構成するイオンの種類とその割合を最も簡単な 整数で表した化学式 NaとCNaCl 塩化ナトリウム ○組成式打ち消し合う 輙原子 1 イオン 多原子 イオン FeDとSof⇒FeSO4 硫酸鉄(Ⅲ) FesDaClFe,Cl3 塩化鉄(Ⅲ) CP PO NHO Ca 3(PO4)2 リン酸カルシウム NH4) SO4硫酸アンモニウム 15 10 20
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構造式 H-H ) 最も強い結合 非金属元素 非金属元素 ②共有結合・原子間で互いに電子を出し合って共有する結合 有 2 →HICIO H-CI L8 省略 ヘリウムとアルゴンと 例 H H 電 H I H HOH 単結合 HCL 不対電子 共有電子対 H 二重結合 O CO₂ 0 KG2 N2 三重結 N 同じ配置 同じ配置 0 非共有電子対 D 0255 80 K殻2 OCO 省略 O=C=O K2 省略 K2, NN NEN CH4 H. I-U-I H H HICH H-C-H H:C:H
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10 共有結合の一 10 ○配位結合…片方の原子が2個の電子を出してできる結合 例 非金属元素一非金属元素 NH3 H NO H T ○を受け取ろうとする アンモニウムイオン NH4+ H₂O HO H H H-N-H I-Z-I FIZ H H HiN H 1箇所までらしい HOH H H ↓ => オキソニウムイオン THEO-H + HO Q-H 10 ① H 10 [15
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10 ③金属結合金属元素の原子が価電子を放出し、その放出された 電子がその金属イオン間で共有 金属元素一金属元素 + 自由電子 原子間を自由に動ける 自由電子によって金属は 光沢、熱伝導性,電気伝導性、食性、延性の性質を持っている 化学結合(分子間力) 弱い ①ファンデルワールスカ 10 10 どの分子にも働く 原子番号が大きいほどファンデルワールス力は強くなる (分子量) ②水素結合・極性分子間に働く結合 極性分子・分子全体として電荷の偏りがある(HF,H2O,NH3) 15 無極性分子・分子全体として電荷の偏りがない(Ha, CO2, CH4) 例 同じ原子間の時 無極性分子 HCH ĐẾN:H ひっぱったが偏らない 2.1 2.1 電気陰性度の差がない 120 原子間の時 共有電子対を引きつける強さ 2.1 13.5 HCHCI 電気陰性度が大きい原子が共有電子対を引き寄せる 極性分子
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つづき 10 水素原子がNOFのように原子半径が小さく、電気陰性度が 大きい原子に結合している分子では大きな極性が生じ、 他分子との間に水素結合が生じる 例 HF分子 共有結合 HF: HLF H-F 水素結合・ H-F H2O 分子 HKO H H A H...O 10. H ☆水素結合の強さ XIO ¥10 共有結合 > 水素結合 >ファンデルワールスカ 15
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結晶 10 固体 粒子の並びに規則性がない…非晶質(アモルファス) 粒子の並びが規則正しい・・・結晶 粒子の配列の最小単位 単位格子 結晶 イオン結晶分子結晶 共有結合の金属結晶 例 NaCl 5 ドライアイス CO₂ 結晶 ダイヤ ダイド 0 AL 九学式 組成式 式 組成式 |組成式 構成 陽イオン 分子 原子 原子 粒子 陰イオン 結合 おもなイオン結合 共有結合 金属結合 共有結合 分子間力 融点 10 沸点 高い 低い とても高い 高い 電気 固× 伝導性 液〇 X X 自由電子 金属非金属 非金属・非金属 金属金属 炭素やケイ素のように不対電子を多く持つ原子は、多数の 15 原子がつぎつぎに共有結合だけでつながり巨大分子を形成する SiO2 二酸化ケイ素 SIC 炭化ケイ素 C ダイヤモンド Sí ケイ素
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結晶格子 ①単位格子繰り返しの最小単位 一辺の長さを格子定数という 10 1個の原子に最も近接している原子の数を配位数 Or ②結晶構造 1.体心立方格子 (Na,kなど) 立方体の中心 単位格子中の原子数 最近接原子数 10 球+1/2サイズ8個 1+1x8=2 各頂点 10 8 12個 配位数 格子定数と原子半径との関係 各頂点にある8個 18 真ん中の球を半分に切るため には 三平方の定理 L 口で切る 15 L 15 VL=4r に楽し 85 充填率 単位格子中の原子の体積 単位格子の体積 ree xx BB 8 64 12 球の体積 1/2×2 X -X100 13 2 x 2531 2,7161 3=173 2,7161 25 135805 54322 67,9025 20 25854322 約67,9%
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最密 2. 面心立方格子(Al,Cu,Agなど) 立方体の面の中心 10 20 12 70 ・単位格子中の原子数 * x8 = 4 1 x 6 18 x 8 2 10 2 頂点 4個 1 配位数 12個 2個並べる 図:割愛 格子定数と原子半径の関係 RL=4 √2 4 L 充填率 2=141 13x4 ×100 13 50 1600 X JUX 3 364 12 10 X 1,4758 7379 150 1,4758 約73.8% 15 50X41274 3
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10 3.六方最密構造 (MgZn など) ・単位格子中の原子数 六角柱の3分の1が 単位格子 (12×2+1/xR+/2/16)×3=2 数 頂点 側面 [2個] 格子内に存在する原子数 中心に1つ 1+1 x 2 = 2 +2×マニマ 2 大方最密構造の最近接原子数はにらしい 10 10 I 充填率 74% 最密 おまけ 4.ダイヤモンド型 20 15 ・単位格子中の原子数 8個 8×8+2×6+1×4 15 ・配位数 土 格子定数と結合距離の関係 J3L 4. 10 120
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解説お願い致します🙇🏻♀️
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解説お願い致します🙇🏻♀️
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ありがとうございます🙂↕️
初コメント失礼します｡
化学の解説を拝見しました｡ 説明の思考プロセスというのでしょうか
そういったものが明確に示されているような感じがして、とってもわかりやすかったです
ありがとう🙂↕️
すご〜！
めっちゃみやすい…( * ॑꒳ ॑* )✨