ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

教えてください！！

問3.電子の電子配置 (3) 次の各原子の電子配置を, (例)にならって記せ。また,価電 子の数も答えなさい。 (例) C; K2,L4 (1) F. (2) 15P (3) 18 Ar (4) 20 Ca 1 価電子 個 2 価電子 個 3 価電子 個 4 価電子 固

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

教えて欲しいです🙇‍♀️

Level8 ~上級~ 右の図のような△ABCがある。 辺AC上に点D があり、 BCの延長上にEがある。 点Dを通り BCに平行な直線をnとして､直線と∠BCAの 二等分線との交点をF、直線と∠ACE の二等分 線との交点をGとする。 FD=DGとなることを証明しなさい。 ADFCLADGCで 仮定より、FG/BE・① LDCG=∠ECG・・・② DCF=∠BCF・・・③ ①の錯角より、∠ECG=∠DGC・・・④ <BCF=<DFC - 5 ②.④より、∠DCG=∠DGC⑤ n F ③⑤より、 DCFDFC⑦ ⑥①で、それぞれ2つの角が等しいので、 △DFCと△DGCはそれぞれ二等辺三角形である。 共通なので、DC=DCで、⑧より、 539353 なるの? ASATOOSAD ⑥ より どの辺とどの通 0.29 り àleve D # C IDC-DF が等しく E よって / B:8 O.K ⑨より

何が違うのか分かりません💦 教えて欲しいです🥹✋

Level4 ~中級~ 右の図のように、AB=ACである二等辺三角形ABC の辺AB、 AC上に､それぞれ点D、EをBD=CEとな るようにとる。 このとき、 △PBCは二等辺三角形になることを証明し なさい｡ ADBCとAECBにおいて、 仮定より、BD=CE・・・① 二等辺三角形の底角は等しいので、 LDBC=ECB・・・・② 共通なので、BC=CB・・・ ③ ①.②.③より、 2組の辺とその間の角がそれぞれ等しいので、 ADBC=AECB 合同な図形の対応する角の大きさは等しいので、 LDCB=∠EBC・・・ ④1 O.K. ②.④より<PBC=∠DBC-∠DBP.…..⑤ B A 20 D E A つまり =L <PCB=∠ICB-ECP⑥ ⑤.①⑥より、2角が等しいので、APBCは二等辺三角形になる。 P E <DCB=<EBCなので APBCの角で 言い換えると どうなる. B <DBPECPはODBCと△ECBa 角ではないよ..

上級なんですが、教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします(＞人＜;)

Level7 ~上級~ 右の図の□ABCDで、点A、Cから対角線BDにA それぞれ垂線AE、CFをひく。 このとき四角形A ECFが平行四辺形になることを証明しなさい。 Level8 ~上級~ B 右の図のような△ABCがある。 辺AC上に点D があり、 BCの延長上にEがある。 点Dを通り BCに平行な直線として､ 直線と∠BCAの n 二等分線との交点をF、直線と∠ACE の二等分 線との交点をGとする。 FD=DGとなることを証明しなさい｡ m 2levou C aleve A COSAO 1353AB73 C E

模範回答だと和積を使うようなのですがこれでも良いですか？

(1)0°<x<180°0°<y<180°のとき, sin(x+y)<sinx + siny が成り立っ ことを示せ. (2) x>0°,y>0°,²0° で x+y+z <180° のとき, sin (x+y+z) < sinx + siny + sinz が成り立つことを示せ. (宇都宮大)

104の（2）の問題なんですけどNaOHは電離して物質量2倍になると思ったのですが解説では2倍にしてないのはなぜでしょうか？

104 5 (I) CH() +0(0)— 2CO2 (Đ) + HO() 2 (2) NaOH () + aq (3) H₂0 (1)→ H₂O) AH-6.0kJ 62 NaOHaq AH =−44kJ AH -1.3×10³ kJ (22(4) 2 C() + 3H₂ ()+0₂ (→ C₂H₂OH() 2 (11) OH AH -2.8×10² kJ E (4) E (5) DR エンタルピー変化は, 反応式の係数が1の物質1mol 当たりで表す。燃 焼エンタルピーのように,着目している物質がある場合は,その物質1 mol 当たりで表す。 また、発熱変化のエンタルピー変化は負, 吸熱変化 のエンタルピー変化は正である。 (1) C2H2=26であるから. (-50kJ)× (2) NaOH=40 であるから, (-2.2kJ)× 470 (-30kJ) X- SELINE. 26 g/mol_12 x 103 1-1/m50 € -1.3x10³ kJ/mol 1.0g -- 40 g/mol tl ps WH =-44kJ/mol 2.0g (3) H₂O=1835, 334J/gX18 g/mol=6012 J/mol 6.0 kJ/molas (4) C2H5OH=46 であるから, 46 g/mol 5.0g =- -276 kJ/mol-2.8×10² kJ/mol

いつも求める反応エンタルピーを表す反応式はどれかの係数を１にするのになぜ今回はしないのですか？ またエネルギー図で解くとどうなりますか？

(3) アンモニア, 一酸化窒素, 水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol, 90 kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4molが酸素と反応して, 一酸化窒 素と水(気) が生じる反応の反応エンタルピーは何kJか。 例題 17 る 日日 明日、笑うと

分からないです！！

282 正弦波の式 x軸上を正の向きに進む波長6.0mの正弦波がある。原点にお ける時刻t [s] での変位y [m] はy=2.0cos8.0t で表される。 (1) この波の周期T [s], 速さひ [m/s] を求めよ。 18 (--)) RS nie t (2) 座標x [m] の点の, 時刻t [s] における変位y [m] を表す式をつくれ。 283 正弦波の式」 例題 54 x軸上を正の向きに正弦波が 5.0m/sの速さで進んでいる。 時 面波に る。 面る な (1) (2)