断熱のよい容器って、 外部に熱が逃げない容器のことじゃないんですか？

/ (1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね, 2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を (3) 反応熱の測定 ち, こ示した。 ぉのうち必 4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か ウム (固) の浴解熱を求めよ。 1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下隆しているのは 反応等訂の外部に熱が送げる 間寺5 1 凍人5 プレているが, 実際にはこの たも熱は逃げている。 実験 願して熱が一定の速さで遡げ てでいると仮定すると, 次を まったく逃がさずに実験き た場合,グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたとぎの温 府なまで温度が上がると考え られる。 テーニン この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』 ⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ 菩当 1) ねーゎ (2) 発熱量は, 1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/ 質量 ょって。 slkJ固 \ヴ 加えた NaOH の物質量は ほなものを用いて表せ。 mL をとり, 水酸化ナトリウムの固 に kJ を用いた整数値とする。 が 0 時間 \しNaOHを加えたとき (g・K) x12.1 K呈5060 ] 0、 度変化 100 (3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol 210E細 40g/mol 0.050 mol したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, 比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は, _5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol 0.050 mol HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還 (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と 数」 NaOH(固) aq上HCla NaOHの浴衣熟

酸化還元反応式です。教えてください

韻3 次のぴーのの公学反応について、下線部の原子が酸化された場合は「A」、還元された場合は「B」、酸 化も還元もされでいないり 場合には「C」と科えよ。 ① 凶+時一2HF @② Zn+ HS0i 一 ZnS0i+ Hs ⑨ 2HCl+ CaO 一 CaCls+ HsO @④ Ca(QB)。 一 CaO+ HsO

英語の長文です。語法や文法でわからないところが8つあります。1枚目の画像の長文の行の左側に番号が振ってあって、その行についての質問が2枚目にあります！どうかよろしくお願いします🙇🙇

3 和百問題 Read the passage and choose the best answer fom among the four cholces for esch ueston. Challenges of Young Workers Q Young people around th world today face namerous obstaclss in finding work > 人Seconomic grovh、 toughkyosiive g還Ms sho ohen jobicss: am csonomy my 1 for most of thc youn people who enter 56HoRGE. This holds truc cven in cmcreim KS Exsmples are ft growing counics smch ss India or China。 which have Sifeantly high ratcs of youth uncmployment Yeung neoplc as ako epccally smleBieto any cxonomi IIG SSSHEl 」 RY nre uswaly he Re victims of any csonomic smimef5 - hey are hs last ro be reoGNenmrwh mme amm Dameee one Commomi Petr eeet des noe perceet set ee copls do fnd work hcy usualyy hwe few cpponuniics to avidc ranec or sil ④ WWEef vashing dishcs im rcsaaurants or fne papcrs in offces。 young workers only do ⑨ “Pit outine ssignnents GPSRsRGW smvctsee fwages amd bensfis foryouth ubor sencey alwaysvemy low Wet ofall cducaomsl ysiems feqmcndy d not mest 紹RRI dcmand for workens in many countrics、 crsaim jm eiiher cdcati Ln both Sub-Saharan Africs amd Ccntral snd South Americs. cdcational systems tend to ocus omlcollgc ptcparaton] despie ths fct that m many ofthese comries there ar more opcnings for Skilcd RSSRGmsW jobs than whilecollr othcc jobs. KSwiS、 in th United Statcs while thc greatcSt lsbor dcmand is for ecialized Yocational (oiming awaihie al two-year col<ecs。tNe Americsn cducational System guids sludemes oerd ciher fourycar colkecs or not goins kyond high vchool at alL In South kom (③) es Weorcolkee gd vim nany mb to fnd elNemtom steylsy ove QA を veo3e(ち 間 ae まv 、、 CheU 1 ee) 人 引 ー いや 」、 setel PD wa <aゃ 26 mmm en aw eeenas eo に

(3)と(4)を教えてください ちなみに答えは (3)が25.0ｇ (4)が87.5% です

[化学反応式と量的関係] 炭酸カルシウムCaCO。を塩酸と反応させたとき, 塩 化カルシウム CaCls と二酸化炭素と水が生成した。 (1) このときの反応を化学反応式で表せ。 (2) 炭酸カルシウム20.0gを完全に反応させると, 塩化カルシウムは何g生じるか。 また, 反応した塩化水素は何gか。 (3) 標準状態で560L の二酸化炭素を得るために必要な炭酸カルシウムは何gか。 (⑭ 不純物を含んだ炭酸カルシウム 10.0gが塩酸と反応すると, 二酸化炭素が標準状 態で1.96L発生した。炭酸カルシウムの純度は何% か。

この1番を見てもよく分からないのですがなぜ小さくなるのですか？

UNペー il吉瑞末隊 2問 <《3お 内操作と安全, 酸化と還元 。 1 | 11 | 正解は@⑱ ⑩ (正) CO, N。 NO の分子量はそれぞれ, 28, 28, 30 であぁる。 し CO と Ne の混合気体の平均分子量は, その混合比によらず一定の 28 であぁヵ. 同温 同圧で. 同体積の気体の質量は (平均) 分子量に比例するので Gn。 N。 の混合気体の質量は, NO の質量より小さくなる。 9 (正) CaClsは, CaC。一っCa2f+8CI- のように電離する。したがって 9.10molL の CaCz水溶液2.0L 中に含まれる CI ~ の物質量は 0.10x2x2.0=0.40 [mo り ⑮5 や5のHO に含まれる水素原子の物質量は HaO=18 より 1O

(e)まではできたのですが、最後の答えが合わず、要らないものが余ってしまいます。どうすれば合うか、どこが間違ってるか教えてください。

則7 次の文章を読み" 全便に当てはまる和きな ー 、 (サラセアリーが 法またはソルベー法という。 a) 石灰石(主成分 : 農酸カルシウム) を夫す。 CaCOx 一> Ce0 』 (@の齋 b) (3で生成した生石灰に水を加計る CaO + HO 一プ ぐCo(のff c) (で生成した水酸化カタルジッ2 する。 Ca OH)+ 2NHCI 一っ CaCb 2H0 + 2人リ日3)1 (d) 食塩水に(<)で発生したアンモニアと (3), (b),(e) で発生した二酸化炭素を順次 通す。 NaCl + NH + EO+ Co一Mgl CO) + NEGI (9) (dで生成した炭酸水素オト リウムを加熱るs 2NaHCO 一(90Z 2 G03 BLOmGOn (り) (9こ(を1つに式にまとめると次のようになる。 2@VaCl )+ @0w00ョ) =NecOnt @CaCl2) 語句および化学式を記せ。 )で生成した塩化アンモニウムの混合物を加熱

(6)です。 ag+が2個でagになるんですか？

1枚目が答えで2枚目が問題です 赤線を引いてるとこで 原子量 Ca=40 CI=12 塩化カルシウムはCaCI2なので モル質量は 40＋12×2の64g/molになりませんか？ なぜ111g/molなのですか？

7】 作学反応式と量的関係 = ーーーー ーー一ーー | に 計 CO り) CaCOs + 2HCI > CaClz 十 に np 2 0 トンで 5 0 ン gror1455 に 還還 2の そル質明が100g/mol 人 2 ら。 炭酸カルシウム200gは, 2Oりgg _ 一0200mol 10 g/rnnojl 係数の比王 物質量の比であるが ら, 生 72 メレ ンス 2 ノ ごュ し 0200molメェコテ0 200 imol また., 反応した褒化水素は 90200moiメ2 60 閣伯カルシウムのモル質量が1LLg/molでめあ 月fg/mol ※ 0.200mol 22.2g た. 増化水素のモル質量は36.5g/molである5 26, 5g/mol メ X 0400mol王 14.6g ET

まだ、授業で習ってないのですが、この問題はどのようにして考えれば解けますか？89の問題です。

引 リン醸と水 酸化カルシゥム ァーーー 89 [旋の生成】 次の者をつくるために必要な隊と塩基の化学式と名称を徐え Cu(NOs)2 (2) (NH4) 2S0。 (3) BaCls -匂 CaHPO4 (5) CHaCOOK ⑳ [塩の加水分解] 次の塩の水溶液は, 酸性, 中性, 塩基性のどれを示すか、。 唄 NaCI (2) NaHSO。 3) NHACI (4) Cu(NOs)s 局 硝酸カリウム (6) 炭酸水素ナオトリウム (7) 杉酸ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム O+?+??++4+ヶ+ヶtwvwq+vwqwvwvc | ぁ机公の化学反応式を書け。