/ (1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね, 2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を (3) 反応熱の測定 ち, こ示した。 ぉのうち必 4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か ウム (固) の浴解熱を求めよ。 1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下隆しているのは 反応等訂の外部に熱が送げる 間寺5 1 凍人5 プレているが, 実際にはこの たも熱は逃げている。 実験 願して熱が一定の速さで遡げ てでいると仮定すると, 次を まったく逃がさずに実験き た場合,グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたとぎの温 府なまで温度が上がると考え られる。 テーニン この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』 ⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ 菩当 1) ねーゎ (2) 発熱量は, 1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/ 質量 ょって。 slkJ固 \ヴ 加えた NaOH の物質量は ほなものを用いて表せ。 mL をとり, 水酸化ナトリウムの固 に kJ を用いた整数値とする。 が 0 時間 \しNaOHを加えたとき (g・K) x12.1 K呈5060 ] 0、 度変化 100 (3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol 210E細 40g/mol 0.050 mol したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, 比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は, _5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol 0.050 mol HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還 (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と 数」 NaOH(固) aq上HCla NaOHの浴衣熟