151番の意味がわかりません。 どなたか解説してくれませんか？

中和反応と塩の性質 文中の に適切な語句を入れ. 下の問いに答えJ 衣茂ナトリウム水浴液に硫酸を加えると酢酸の刺激臭がしてくる。これは, 酢酸ナ 1 ) 94の電苑で生じた| が. けが上したたがでの のul盾EE Su9| ]が遊離し.@ の塩を生じる。 同様 上素が発生する。 リ 。 トリウムと硫隊の化学友 9 上職カルシッム と塩酸 酸の化学反 硫酸の電離で生じた② 9) の塩に④ 応式を 理 け。 応式を 理 上 を加えると, に, 炭酸塩に塩酸を加えると, - 電離 を受け取って, 酢酸2 度の/ 8 酸・塩基の中知と

(4)で×4がされる理由が分かりません😭

仙人め アンモニア NH 34gには, 何個の当二宮 ンー レレッッ (4) 硫酸銅()CuSO4 64gには, 何個の酸素原子が含 まれるが。 1 (5) 塩化カルシウムCaCL 1.11gには, 何個の陰イオンが含まれるが。 : <⑧ [物質時と体積関係】 次の各問いに答えよ。 14 (1) 水素H。 2.00molは。 標準状態でご何しの体積となるか。

2、3分からないので教えて頂きたいです。

炭酸カルシウム Caco。 15.0g に質量パーセント濃度 20.0 %の塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) 73.0 g を加えると、水 HzO と二酸化炭素 CO。 と塩化カルシウム CaCls が生成した。 次の問いに答えよ。ただし、原子量は日= 100、C= 12.0、C = 16.0、CI = 35.5、Ca = 40.0 とする。 (1) この反応の化学反応式を書け。 CACの+ 2Hclっ CeClE エ HzO+c0。 (2) 発生する二酸化炭素の標準状態での体積を求めよ。 (3) 残った塩酸が反応させることのできる炭酸カルシウムの質量を求めよ。

見分ける方法、解き方を教えてください よろしくお願いいたします🙇💦

mr 赤@ 次の物質が酸性塩ならばA、塩基性塩ならばB、正塩ならばN、どれにも属さない場合はCと 答えよ。 ①NH4C1 @CuSOos4 ⑧CuBr(OH) ④CHaCOONa @⑥NaHSOs ⑥KOH ⑦HzCOs X④ 次の塩の水溶液が、酸性ならばA、塩基性ならばB、中性ならばNと答えよ。 ①NaC1 ⑨KsCOs 。 ⑧③NaHSO4 ④(NH4)s SO4 @⑥NazsSOs ⑥NaHCOs の⑦BaCls

解説お願いしますm(_ _)m

【 8 】湊の問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86K・kg/molである。 ①) 0.50molkg硫酸ナトリウメ水溶液の凝固点は何でか。NazS04の電離度1 ⑫) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 淫 の物質の分子量はいくらか。 画 NsU8SI(5/Sこつつだ。 ⑬) 水80.0gに塩化カルシウムCaCls(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518Cのとき, 水溶液中のCaClsの電離度はいくらか。 ーー ーー

解説お願いします！

【 8 】 次の問いに答えよ。水のモル艇固 点降下は1.86K・kg/molであ 2 (⑪ 0.50moUkg硫酸ナトリウム水溶液の活固点は何Cか。NazS04の電離度1 ⑫) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 区固点は-0.31Cだった。 こ の物質の分子量はいく らか。 ⑧) 水80.0gに塩化カルシウムCaClz(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518Cのとき, 水溶液中のCaClsの電離度はいくらか。

327(4)で発生したCやHをmgからgに直す必要はないのですか?

325 [究能誠と性質] Ms 人あな ) CH。OH (DD) CHiCOOH cHiCHO ) CHzCOCF e) CeHzOH () CoHANO CH “ 誠の名称を答えよ 比生物 の 家能基 り 称きれる ( 作 うりをそれぞ# メ 2 326 [異性体の種類] ]) 次の分子式でが CH 半 の 2-メチルブ 2-ブテン 火の化合物の 化具作休が存在するちのはどれカ CHzCHCOOH CHzCCHzCHzCI CHzCHCOOH OH 0 CH HO-CzHz-CH 4 CICH=CHCI BC 9 327 [元素分析と構造決定] り, 下図のような装置 5mgが得 7 シ がわかっている。 原子】 いた酸 ーーー j) 燃焼泡内の朋化鋼(1l)の役割を述べよ 2) 図中のU字徐AおよびBに入れる物質名 ぞれが吸収する物質名を答えよ 2 U字管Aおよ 入れる物質の順序を逆にしてはならない。その理由 ト (9 この化合物の組成式をがせ 師 この化全物の分子式をがせ (0 この化償物の赤作式をがせ 230 | 化学 第5編 有聞化物

このasはどのような意味で使われていますか？教えて頂きたいです。

Part 16.9エ9 n the Canadian pasebal 誤 Mtuseum formy pasebal umr / sa han the rest/ 陣 showca561 DU smaller in S1Z6 【 _ its ches/ etters written acroSs 1tS read "AsahY/ たビ You may wonder/ why a uniform Canada had the Jspan for the rising Sun 01 it./ Bright red 1 SG word/ This is the story of the legendary paseball team/ 叙0すな the Vancouver Asahi./ Tt is not just about baseball./ Itis a tale of people who struggled hard/ to overcome pYejudice and raclsmn// Let us start/ with the first generation of Japanese-Canadians/ and their experiences in their new world// 証人 In the late 188087 with the belief that 7O could make as muehimline month i 38at would takea year to make young men / mostly teenage Jumped 2 ships head カナダの奈良物館のショー水記語 野球のユニフォームが侯 られていぇ/ そのサイ ズは他のユニフォーム り もAきMy その胸には鮮やかな赤い文字が書かれで時 「あさひ」と読める// 皆さんは不思議に思うだろう/ なぜカナダのユニフォーム日本語が書が短 昇る太陽の絵を説明しでているのが// これは伝説的に名高い野球チームの物語 バンクーバー刀二AM それは単なる野球の話ではないめ// それは懸命に関った人たちの物語7 偏見と人種差別を乗り越えをたのだ/ では始めよう7 日系カナダ人の第一世代 新しい世界に 2

ファンデルワールス力が働くのは分子結晶のみですか？共有結合とかには働かないのですか？

柳価分子、 無極性分子などの用語を (④) 月F、NHs の沸点が同族の水素化合 N 1 5 結晶と化学結合対次の(ア) 一(エ)にあげる紹 んで記号で記し, 下の問いに答えよ 半基子病講二 (イ)ナ) イオン (ゅ) 金属結晶 (エ (知卓の例) (a 上か (b) ナフタレン ⑯) G@ 鉄 (e) 二酸化ケイ素 (f) (敵) (4)一(?) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。ただ 合。 イオン生合, 金属結合 水素結合およびファンデルワー

断熱のよい容器って、 外部に熱が逃げない容器のことじゃないんですか？

/ (1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね, 2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を (3) 反応熱の測定 ち, こ示した。 ぉのうち必 4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か ウム (固) の浴解熱を求めよ。 1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下隆しているのは 反応等訂の外部に熱が送げる 間寺5 1 凍人5 プレているが, 実際にはこの たも熱は逃げている。 実験 願して熱が一定の速さで遡げ てでいると仮定すると, 次を まったく逃がさずに実験き た場合,グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたとぎの温 府なまで温度が上がると考え られる。 テーニン この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』 ⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ 菩当 1) ねーゎ (2) 発熱量は, 1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/ 質量 ょって。 slkJ固 \ヴ 加えた NaOH の物質量は ほなものを用いて表せ。 mL をとり, 水酸化ナトリウムの固 に kJ を用いた整数値とする。 が 0 時間 \しNaOHを加えたとき (g・K) x12.1 K呈5060 ] 0、 度変化 100 (3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol 210E細 40g/mol 0.050 mol したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, 比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は, _5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol 0.050 mol HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還 (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と 数」 NaOH(固) aq上HCla NaOHの浴衣熟