-
0-1-0-1=2=0-1
x=0=1001/4
2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud
wo
よって
(02
510
(5²)a^¯)= (-8×₁²=
終了の時のA2mol
(01)=1-8×1000
0.1×0.1=10m算すると
2×103
-9-0×10 2014
9-10-6-2000-18-100
154
16 x 10
%となり, 滴下したほぼすべての
Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が
40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ
確定前の
0.1*0.1=10²00/
定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく
無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて,
(022
濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると
2. ca
11 P
Cro²²² 2410-3
9
mol/Lとなる。
10 x 10
ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311
4x10
F
( [00 + 100) * [0] ² [C
ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶-
液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると
モ
4
14
12
13 X 10
mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の
物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計
17
したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると
20
18
19 x 10
mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl
水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_
の物質量の割合(百分率) を計算すると
123
21
228
x 10
%と
なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として
・沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した
"AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し
た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量”
とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。
[語群]
① 白
5 *
②黒
⑥ 青
⑦ 黄
4 ***
(8) 赤褐
0-