Chemistry
Senior High
化学
それぞれが一定、比例なのは分かりますが
(その圧力下)と(元の圧力換算)
の式の違いが分かりません
教えてください！
・ 気体の溶解度(ヘンリーの法則) :
①一定量の流体に浴ける気体の量は、温度が高いほど王少する。
一気体の座解の替化学方程式は「0z+aq Ozaq+xkJx>0」と表され、玩熱反応であるため、
温度が高いほど平衡がなへ移動するので、慢度が高いほど気体の溶解度は潜少するといえる(一p32
@②温度が
比例する。 溶媒の量
E量の流体に溶ける気体の量(質量・物質量(mo))はその気体の圧カ(分圧)に
比例するので注意すること。
Plpal 2Plpal 3Plpal
O o oO o o o
w回 2還 ES 一例
almol 2almoll 3almol 一此例
@温度が一定のとき、一定量の流体に溶ける気体の体積は、その気体の圧力によらずー定である。た
だし、元の圧力に換算して体積を考えると、浴ける気体の体積は圧力に比例する。 状態方程式
PV=nRT を用いて考えると以下のように理解できる。
PPal 2P[Pal 3PIPal
o o o o o o
wm svlg swlg
atmol zalmol 3almol
_aRT _ zaRT saRT 3aRT aRT
(そのほカF) Vs一本 vw
Fa府
(のEの覆 Vs 守軸 Eu ws Hm 一人
ーー
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