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問題文より、
アンモニア水100mLを作り、10mLを中和した。
つまり、滴定に使ったのは、10/100＝0.1だから、
中和に使ったのは0.05mol❌0.1＝0.005molである🙇
Chemistry
Senior High
Resolved
写真の問題の模範解答に引いた赤線の部分が分からないので教えてください🙇🏻♀️
(1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/L
mL必要か。
塩酸で中和するには,塩酸が何
(2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 10 mL を
中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。
(2) 水に溶かしたアンモニアは
1.12L
OH+ H
0.0500 mol。
22.4L/mol
ICOH
中和に用いたのは, その
10mL_1
の 0.00500 mol であるから, 塩酸が
y [L] 必要だとすると,
100 mL 10
1×0.10mol/Lxy[L]=1×0.00500 mol
HCI から生じるH+
y=0.050L=50mL
NH3 が受け取るH+
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