(3) 0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を加 えた水溶液のpHを求めよ。 m (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL

(3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH+の物質量は, 75 H+ : 0.020mol/Lx L=1.5×10-3 mol ... ① ...① 1000 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は, 25 OH : 0.020mol/LX. L=5.0×10-4mol ... ② 1000 ① ②式から,H+の物質量が多いことがわかる。したがって, 混合後に 残る H+ の物質量は, 1.5×10-mol-5.0×10mol=1.0×10-mol と なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混 合水溶液の [H+] およびpHは, 1.0×10-3 mol [H+]= =1.0×10-2mol/L 100/1000L pH=2 T 中のH+の物質は① OL